可以將反應(yīng)Zn+Br2 = ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池,下列4個電極反應(yīng):
①Br2 + 2e = 2Br- ②2Br - 2e = Br2  ③Zn – 2e = Zn2+  ④Zn2+ + 2e = Zn
其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負(fù)極反應(yīng)的分別是

A.④和①B.②和①C.③和①D.②和③

D

解析試題分析:原電池反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),電解池是非自發(fā)反應(yīng),陽極反應(yīng)是氧化反應(yīng),所以陽極反應(yīng)為②,負(fù)極反應(yīng)為③。答案選D。
考點(diǎn):原電池和電解池
點(diǎn)評:在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上,所以溶液中的陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014屆山東省文登市高三上學(xué)期期中統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(A)(解析版) 題型:填空題

氧化還原反應(yīng)規(guī)律是化學(xué)學(xué)科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問題:

(1) 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,此反應(yīng)中B元素的化合價沒有發(fā)生變化,則NaBH4中H的化合價為___________,該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是______________,還原產(chǎn)物是______________。

(2) 有下列三個反應(yīng):

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ;②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br;③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

①根據(jù)以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br、I還原性由強(qiáng)的弱的順序?yàn)開________;

②1molCo2O3能氧化HCl的物質(zhì)的量_____________。

(3) 完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式:

□KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O

(4)一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”,一個是“氧化反應(yīng)式”,一個是“還原反應(yīng)式”。如2H+ +Zn=Zn2++H2↑,可拆寫為氧化反應(yīng)式:Zn-2e=Zn 2+,還原反應(yīng)式:2H++ 2e=H2↑。并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此,回答下列問題:                                   

①將2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆寫為兩個“半反應(yīng)式”:其中,氧化反應(yīng)式為                          

②由①中的反應(yīng),可設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池:

若電極a為Cu ,電解質(zhì)溶液甲的化學(xué)式為                                                  

電極b處的電極反應(yīng)式為                                                     。

 

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