題目列表(包括答案和解析)
二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3;2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某溫度下,SO2的平衡化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。
①平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A) K(B)(填“>”、“<”、“=”)。
②已知上述反應(yīng)的是放熱反應(yīng),當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),在體積不變的條件下,下列選項(xiàng)中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 (填字母)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng)
D.減小壓強(qiáng) E.加入催化劑 F.移出氧氣
③SO2尾氣用Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
;上述反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液呈酸性,原因 。
④工業(yè)制硫酸中SO2的一種制法是煅燒FeS2制取,煅燒FeS2的產(chǎn)物之一Fe3O4溶于H2SO4后,加入Fe粉可制取FeSO4,酸溶過(guò)程需保持溶液足夠酸性,其原因是
。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ?mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
(阿伏加德羅常的值用NA表示),寫(xiě)出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
。
活性炭 |
三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過(guò)程如下:
查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。
提出假設(shè)
假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
(1)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________________。
(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎?________。簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)方程式)____________
________________________________________________________________________。
(3)若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是________,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取a g固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時(shí),稱其質(zhì)量為b g(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(5)實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開(kāi)始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇:A.氯水 B.H2O2 C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
試回答:
①試劑1為________(填字母,后同),試劑2為________。
②固體X的化學(xué)式為____________________________________________________。
③操作Ⅰ為___________________________________________________________。
三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料。某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下:
查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑。
(1)若只有Fe2O3,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。
(2)若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則此過(guò)程中的離子反應(yīng)為:
____________________________。
(3)經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Cu2O和Fe2O3的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知Cu2O在空氣中加熱生成CuO。
測(cè)定流程:
實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱為_(kāi)____________。
灼燒過(guò)程中,所需儀器有:酒精燈、玻璃棒、_____________等(夾持儀器除外)。
(4)寫(xiě)出混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_____________。
實(shí)驗(yàn)小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4•5H2O)。經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下:
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇:A.氯水 B.H2O2 C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制取膽礬:
(5)用試劑編號(hào)表示:試劑l為_(kāi)____________,試劑2為_(kāi)____________。
(6)為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”?pH控制范圍為多少?__________________________________
三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料。某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下:
查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑。
(1)若只有Fe2O3,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。
(2)若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則此過(guò)程中的離子反應(yīng)為:_________________。
(3)經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Cu2O和Fe2O3的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知Cu2O在空氣中加熱生成CuO。
測(cè)定流程:
實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱為_(kāi)____________。
灼燒過(guò)程中,所需儀器有:酒精燈、玻璃棒、_____________等(夾持儀器除外)。
(4)寫(xiě)出混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_____________。
實(shí)驗(yàn)小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4?5H2O)。經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下:
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇:
A.氯水 B.H2O2 C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制取膽礬:
(5)用試劑編號(hào)表示:試劑l為_(kāi)____________,試劑2為_(kāi)____________。
(6)為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”?pH控制范圍為多少?
______________________________________________________________________________
必考卷
第Ⅰ卷
一、選擇題:每小題3分,共45分
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
D
C
C
D
B
A
B
B
A
A
D
D
C
第Ⅱ卷
二、填空題:
16.(10分)
每空2分,化學(xué)方程式、離子方程式?jīng)]有配平不給分,條件未標(biāo)扣1分,沉淀、氣體符
號(hào)未標(biāo)不扣分。
(1)O
(2)
(3)
(4)
(5)O=C=O
17.(10分)
每空2分,化學(xué)方程式、離子方程式?jīng)]有配平不給分,條件未標(biāo)扣1分,沉淀、氣體符
號(hào)未標(biāo)不扣分。
(1)
(2)第三周期第ⅥA族
(3)氧,B
(4)
18.(12分)
實(shí)驗(yàn)一
(1)膠頭滴管、250mL容量瓶 (每空1分,共2分)
(2)0.2000mol?L (2分)
實(shí)驗(yàn)二
(1)0.0100mo1?L醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí),pH的變化值小于l
(3分,其它合理答案酌情給分)
(2)增大 、(2分)
實(shí)驗(yàn)三
答:用pH計(jì)(或pH試紙)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同'溫度時(shí)的pH(3分其他合
19.(10分)
每空2分,其它合理答案酌情給分
(1)
(2)CD
(3)
(4)甲醇、氫氧化鈉、水(答出甲醇即給2分)
選考卷
20(A).(13分)
(1)分子晶體 (2分)
(2)沒(méi)有 (2分)
(3). (3分)
(4)O N C (2分)
(5)鍵和鍵 (2分)
(6)CO中斷裂第一個(gè)鍵消耗的能量(273 kJ?mol)比N中斷裂第一個(gè)鍵消耗的能量(523.3kJ?mol)小,CO的第一個(gè)鍵較容易斷裂,因此CO較活潑。(其它合理答案酌情給分)(2分)
20(B).(13分)
(1)羥基,羧基(2分)
(2)消去反應(yīng)(2分)
(3)
(4)
(5) 4 (2分)
(6)
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