二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）某溫度下，SO2的平衡化率（α）與體系總壓強（p）的關系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題。

①平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）       K（B）（填“>”、“<”、“=”）。

②已知上述反應的是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列選項中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有           （填字母）。

  A．升高溫度    B．降低溫度    C．增大壓強

  D．減小壓強    E．加入催化劑  F．移出氧氣

③SO2尾氣用Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料，反應的化學方程式為     

                    ；上述反應產(chǎn)物的水溶液呈酸性，原因                         。

④工業(yè)制硫酸中SO2的一種制法是煅燒FeS2制取，煅燒FeS2的產(chǎn)物之一Fe3O4溶于H2SO4后，加入Fe粉可制取FeSO4，酸溶過程需保持溶液足夠酸性，其原因是

                                                                      。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

     CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）;△H=-574kJ?mol－1

     CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）;△H=-1160kJ?mol－1

     若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2的整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為      

（阿伏加德羅常的值用NA表示），寫出上述反應的熱化學方程式：

                                                                  。

（1）①=  ②B、C

    ③SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3;HSO3－ H++SO32－使溶液呈酸性

    HSO3－+H2OH2SO3+OH－使溶液呈堿性，前者大于后者，故溶液呈酸性

    ④抑制Fe3+、Fe2+水解，防止Fe2+被氧化

（2）1.6NA，CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-867kJ?mol-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數(shù)等于
800
800
．
②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）
=
=
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
1.60NA（或1.6NA）
1.60NA（或1.6NA）
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為：
173.4
173.4
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南通模擬）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，關注臭氧層、防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）空氣中微量的臭氧對人有益，濃度過大則是一種污染氣體，臭氧作為強氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應．下列有關說法正確的是
ABCD
ABCD
．
A．停止使用氟里昂是為保護臭氧層
B．光化學煙霧與大氣臭氧的生成有關
C．家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒
D．臭氧能使?jié)駶櫟牡饣?淀粉試紙變藍
（2）一定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密閉容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反應達到平衡時，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該可逆反應的平衡常數(shù)K=
5.76
5.76
；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2（g），則重新達到平衡時SO2的總轉(zhuǎn)化率
＜
＜
50%（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）臭氧的化學性質(zhì)極不穩(wěn)定，在空氣和水中都會慢慢分解成氧氣，臭氧常用于自來水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關系如圖：

用臭氧消毒自來水，適宜的條件是
低溫，水的pH控制7或弱堿性
低溫，水的pH控制7或弱堿性
．
（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：
若2mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol S，x=
3.25
3.25
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?清遠模擬）某硝酸廠附近的空氣主要污染物為氮的氧化物．為了保護環(huán)境和綜合利用，可采用氨-堿兩級吸收法．此法兼有堿吸收和氨吸收兩法的優(yōu)點，其吸收工藝流程如下：

（1）排空物質(zhì)的主要成分為
N2、O2
N2、O2
．
（2）進入吸收塔以前加一個緩沖器的目的是
使氨氣和大氣充分混合
使氨氣和大氣充分混合
．
（3）從吸收塔排出的混合液用途之一為
作肥料或氮肥
作肥料或氮肥
．
空氣的主要污染物為硫的氧化物和氮的氧化物．研究人員設計了同時凈化廢氣中二氧化硫和氮的氧化物的方法，將其轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸，工藝流程如下：

各室中發(fā)生的反應如下：
a．氧化室：NO2（g）+SO2（g）+H2O （l）=H2SO4 （l）+NO（g）△H=a kJ?mol-1
b．清除室：NO （g）+NO2 （g）=N2O3（g）△H=b kJ?mol-1
N2O3 （g）+2H2SO4（l）=2NOHSO4 （s）+H2O（l）△H=c kJ?mol-1
c．分解室：4NOHSO4 （s）+O2（g）+2H2O （l）=4H2SO4 （l）+4NO2（g）△H=dkJ?mol-1
回答下列問題：
（4）①和②分別為（寫化學式）
NO2
NO2
、
H2SO4
H2SO4
．
（5）寫出SO2、O2 和 H2O反應生成H2SO4的熱化學方程式：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=（2a+2b+2c+d）kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=（2a+2b+2c+d）kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?撫順模擬）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 
催化劑
△
 2SO3（g）．某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強（p）的關系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數(shù)等于
800
800
．
②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
=
=
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
1.60NA（或1.6NA）
1.60NA（或1.6NA）
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
173.4
173.4
kJ．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式
MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S
MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S
（不必配平）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）一定條件下，2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），向1.6LA（A容器可以自由滑動）和2LB密閉容器中各通入2mol SO3（g），在相同溫度和有催化劑的條件下兩容器各自達到平衡，測得A容器為1.8L，則A容器中SO3的轉(zhuǎn)化率為
 
；此時A容器中SO3的轉(zhuǎn)化率要比B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率要
 
（填“大”、“小”或“相等”）；兩容器達到平衡所用的時間是A
 
（填“大于”、“小于”或“相等”）B；能否計算出B容器中反應的化學平衡常數(shù)
 
（填“能”或“不能”），其理由是
 
．
（2）打開K一段時間再達平衡時，A容器的體積為
 
L（連通管中氣體體積不計）．
（3）用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應方程式：
 
．
（4）CO在催化條件下也可以消除NO的污染．要計算該反應消耗1molCO的焓變△H．請依據(jù)蓋斯定律設計：利用兩個已知化學反應的焓變（焓變分別設為△H1、△H2）計算△H的過程
 
．

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