B.若時.B的物質的量分數變小 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

將物質的量均為3.00mol物質A、B混合于5L溶 器中,發(fā)生如下反應 3A+B?2C,在反應過程中C的物質的量分數隨溫度變化如圖所示:
(1)T0對應的反應速率V和V的關系是
=
=
(用含“>”“<”“=”表示,下同);
(2)此反應的正反應為
熱反應;
(3)X、Y兩點A物質正反應速率的大小關系是
Y>X
Y>X
;
(4)溫度T<T0時,C%逐漸增大的原因是
反應還沒有到達平衡,反應向正反應進行,隨著溫度升高,生成的C越來越多
反應還沒有到達平衡,反應向正反應進行,隨著溫度升高,生成的C越來越多
;
(5)若Y點的C的物質的量分數為25%,則參加反應的A的物質的量為
1.8mol
1.8mol
;若Y點時所耗時間為2min,則B物質的反應速率為
0.06mol/L.min
0.06mol/L.min

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物質(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應:(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃時,向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol,10 min時反應達平衡,此時(t-BuNO)2的平衡轉化率為65%(假設反應過程中溶液體積始終為1 L)。下列說法正確的是

A.反應在前10 min內的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0325 mol·L1·min1

B.保持其他條件不變,若此時再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)2,重新達平衡時(t-BuNO)2的百分含量減小

C.保持其他條件不變,若該反應在CCl4中進行,其平衡常數為1.9,則(t-BuNO)2的平衡轉化率小于65%

D.保持其他條件不變,升高溫度, (t-BuNO)2的平衡轉化率大于65%,則其能量關系可用下圖表示

 

 

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有總物質的量一定的甲烷和某有機物A(分子式為CaHbOc,a≥1、c≥1、b為正整數)的混合物.
(1)若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合,其完全燃燒所生成的水的物質的量不變,則A的組成必須滿足的條件是______;符合此條件的A中,相對分子質量最小的A的分子式為______.
(2)若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合,其完全燃燒所消耗的氧氣和生成的水的物質的量均不變,則A的組成必須滿足的條件是______;符合此條件的A中,相對分子質量最小的A的分子式為______.
(3)若有機物CxHy(x、y為正整數)和CaHbOc(a≥x)不論以何種比例混合,只要混合物的總物質的量一定,完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質的量均不變,那么,這兩種有機物的組成必須滿足的條件是(用含x、y、a、b、c等的代數式表示)
______.

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物質A~G是中學化學中常見的物質,這些物質有如圖所示的轉化關系(部分反應物、生 成物沒有列出)。其中A、B、F含有一種相同的元素,C、D、G含有一種相同的元素,F具有磁性,G 為黑色非金屬單質。
(1)物質A溶解于鹽酸,然后加入KSCN溶液,溶液不變色,再滴加幾滴氯水,溶液變?yōu)檠t色,由此推知A的化學式為____。
(2)反應③的化學方程式是___。
(3)寫出下列物質的化學式.E___、F___。
(4)若C是一種氣體,在溫度為1100 ℃的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應:A(s)+C(g) B(s)+D(g) △H=akJ/mol(a>0),該溫度下平衡常數K=0.263。若生成1 mol B,則吸收的熱量____(選填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ;若加入過量的A,則C的轉化率__ (選填“升高”、“不變”或“降低”);若容器內壓強不再隨時間變化,則該反應__ (選填“達到”、“未達到”或“不一定達到”)化學平衡狀態(tài);該反應達到化學平衡狀態(tài)時,若c( C) =0. 100 mol/L,則c(D)=___mol/L。

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物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應:(t-BuNO)2  2(t-BuNO) 。

(1)當(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50 mol·L-1時,實驗測得20℃時的平衡轉化率(α)是65 %。列式計算20℃時上述反應的平衡常數K =     。

(2)一定溫度下,隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大,其平衡轉化率     (填“增大”、“不變”或“減小”)。

已知20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數為1.9,若將反應溶劑正庚烷改成CCl4,并保持(t-BuNO)2起始濃度相同,則它在CCl4溶劑中的平衡轉化率     (填“大于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率。

(3)實驗測得該反應的ΔH = 50.5 kJ·mol-1,活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量關系圖合理的是     。

  

(4)該反應的ΔS     0(填“>”、“<”或“=”)。在     (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

(5)隨著該反應的進行,溶液的顏色不斷變化,分析溶液顏色與反應物(或生成物)濃度的關系(即比色分析),可以確定該化學反應的速率。用于比色分析的儀器    是     。

         A.pH計     B.元素分析儀     C.分光光度計     D.原子吸收光譜儀

(6)通過比色分析得到30℃時(t-BuNO)2濃度隨時間的變化關系如下圖所示,請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線。

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1

2

3

4

5

6

7

8

A

B

C

D

B

C

D

A

9

10

11

12

13

14

15

16

D

A

C

C

A

D

B

B

17.(1)促進,  B  (2)甲大  (各1分)

乙用氯化銨溶液稀釋后,增大很多,使的電離平衡向抑制電離的方向移動;發(fā)生水解,使稀釋后的乙溶液的)增大 (答水解使溶液減小不給分)  (2分)

(3)③  適量的  (各1分)

18.(1),;(各2分)

(2)① (1分)    ② (1分)

           得

 

(2分)

                               得

④ 1:2 (2分)

19.(1)    (各2分)

(2)

 (3)0.5   1     (4) D

20.(1)第三周期族(2分)

(2) 屬于分子晶體而屬于原子晶體(2分)

(3)  (2分)

(4)、、 (寫出3種即可)(3分)

21.(1)  ③⑤⑦  (2) C (各2分)

22.(1)等(2分)

(2);;  (各1分)

(3)①   (1分)

②a、b (各1分)    (1分) 雙手緊握 (或微熱) 試管丁使試管中氣體逸出,與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁(2分)

 (2分)

23.(1)  (2)  (3) (4)   (各2分)

 

 

 


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