Question

將物質的量均為3.00mol物質A、B混合于5L溶 器中，發(fā)生如下反應 3A+B?2C，在反應過程中C的物質的量分數隨溫度變化如圖所示：
（1）T₀對應的反應速率V_正和V_逆的關系是

=

（用含“＞”“＜”“=”表示，下同）；
（2）此反應的正反應為

放

熱反應；
（3）X、Y兩點A物質正反應速率的大小關系是

Y＞X

；
（4）溫度T＜T₀時，C%逐漸增大的原因是

反應還沒有到達平衡，反應向正反應進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多

；
（5）若Y點的C的物質的量分數為25%，則參加反應的A的物質的量為

1.8mol

；若Y點時所耗時間為2min，則B物質的反應速率為

0.06mol/L．min

．

Answer 1

分析：（1）起始時加入物質的量均為3.00mol的物質A、B，隨著溫度的升高，反應向正反應方向進行，當溫度達到T₀時，C的物質的量分數最大，說明達到反應的最大限度，即平衡狀態(tài)，此時正逆反應速率相等；
（2）隨著溫度的繼續(xù)升高，C的物質的量分數逐漸減小，說明溫度升高平衡左移；
（3）溫度越高，反應速率越大；
（4）反應還沒有到達平衡，反應正向進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多；
（5）根據反應方程式進行計算，根據v=

△c

△t

計算反應速率．

解答：解：（1）起始時加入物質的量均為3.00mol的物質A、B，隨著溫度的升高，反應向正反應方向進行，當溫度達到T₀時，C的物質的量分數最大，說明達到反應的最大限度，即平衡狀態(tài)，此時正逆反應速率相等，故答案為：=；
（2）隨著溫度的繼續(xù)升高，C的物質的量分數逐漸減小，說明溫度升高平衡左移，則正反應為放熱反應，故答案為：放；
（3）溫度越高，反應速率越大，Y點溫度大于X點，則X點反應速率小于Y點，故答案為：Y＞X；
（4）溫度T₀前，反應還沒有到達平衡，反應向正反應進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多，
故答案為：反應還沒有到達平衡，反應向正反應進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多；
（5）設參加反應的A的物質的量為x，根據方程式知：平衡狀態(tài)時A的物質的量=（3-x）mol，B的物質的量=（3-

x

3

）mol，C的物質的量=

2

3

xmol，C的物質的量分數=

2 3 xmol

(6- 2 3 x)mol

×100%=25%，x=1.8mol，
B參加反應的物質的量=

1

3

×1.8mol=0.6mol，B的反應速率=

0.6mol 5L

2min

=0.06mol/L．min，
故答案為：1.8mol；0.06mol/L．min．

點評：本題考查反應速率的影響因素，題目難度不大，注意把握曲線的變化特點．