A、B、C、D、E、F 是第四周期的元素其單質(zhì)均為固體，其相關(guān)的性質(zhì)如下：
（1）A、B原子處于基態(tài)時(shí)，原子核外電子均成對(duì)，且核電荷數(shù)A＞B  寫出A的基態(tài)外圍電子軌道表示式．
（2）C與A在周期表同屬于一個(gè)區(qū)的元素，寫C²⁺的核外電子排布式．
（3）圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，用最簡(jiǎn)式表示該合金中的組成．（用B、C元素符號(hào)表示）
（4）C²⁺和A²⁺都能與NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物．[A（NH₃）₄]²⁺和[C （NH₃）₄]²⁺都具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[C（NH₃）₄]²⁺中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，而[A（NH₃）₄]²⁺中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^-取代，只能得到一種產(chǎn)物，則[C（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為．[A（NH₃）₄]²⁺A原子軌道的雜化方式為．
（5）D、E、F均位于P區(qū)，電負(fù)性D＜E＜F，第一電離能D＜F＜E，D只有一個(gè)未成對(duì)電子．D在元素周期表中有位置是，D、E形成化合物的化學(xué)式，該化合物的一種用途是F的最高價(jià)氧化物對(duì)水化物的分子式為．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外電子層上的電子數(shù)是D原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素名稱分別是：
A，C，D．
（2）寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）B、C形成化合物屬晶體．
（4）B、D形成的化合物與A、B形成的化合物反應(yīng)放出B單質(zhì)，反應(yīng)方程式為．

A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，其中只有A、D和B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知六種元素的單質(zhì)中有三種氣體、三種固體．部分元素在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下：

	C
E

請(qǐng)回答：
（1）D、E組成的常見的化合物，其水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）．
（2）E的單質(zhì)能跟D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的熱濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式．
（3）C、F所形成的化合物為離子化合物，其晶體結(jié)構(gòu)模型如下：該離子化合物的化學(xué)式為．
（4）4.0gE的單質(zhì)在足量的B的單質(zhì)中完全燃燒，放出37.0kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH濃溶液，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在A極通入A的單質(zhì)，B極通入B的單質(zhì)，則A極是該電池的極；B極的電極反應(yīng)式是．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，五種元素核電荷總數(shù)為42，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是，C元素在周期表中的位置是．
（2）C和D的離子中，半徑較小的是（填離子符號(hào)）．
（3）將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）C、D、E可組成離子化合物D_xEC₆，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽(yáng)離子D⁺（用○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC₆^x-（用●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心．該化合物的化學(xué)式是．

A、B、C、D、E五種元素都是前36號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	A的第一電離能低于同周期左右相鄰元素
B	B原子中成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)的2倍
C	C原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等，與非金屬的原子結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵
D	D與A、B、C均不同周期，其一個(gè)單質(zhì)分子中只有一個(gè)σ鍵
E	E的原子序數(shù)比所處周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素大3

（1）寫出上述一種元素與氫元素形成的X₂Y₂型非極性分子的結(jié)構(gòu)式：
（2）寫出E元素的元素符號(hào)：，其價(jià)電子排布圖為：
（3）A與D形成化合物的化學(xué)式為，是分子（填“極性”或“非極性”）

（4）A的最高價(jià)氧化物的水化物（H₃AO₃）是一種白色片層結(jié)構(gòu)的晶體，層內(nèi)的H₃AO₃分子間有序排列如
圖1所示．在H₃AO₃晶體中層內(nèi)分子之間的作用力是，該晶體屬于晶體．
（5）在ETiO₃晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖2所示），1個(gè)Ti原子和1個(gè)E原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為個(gè)、個(gè)．
（6）疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可部分電離出H⁺和N₃^-．N₃^-的空間構(gòu)型為，疊氮化物能與E³⁺形成配合物，則[E（N₃）（NH₃）₅]SO₄中配體是，E的配位數(shù)是．