20℃時(shí)，將0.1mol?L-1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol?L-1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁現(xiàn)象，需要的時(shí)間是 （）。
A.40s                B.15s              C.48s          D.20s
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100℃時(shí)，將0.1mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
濃度     時(shí)間（S） 0 20 40 60 80 100
C（N2O4）/mol?L-1 0.1 c1 0.05 C3 a b
C（NO2）/mol?L-1 0 0.06 C2 0.12 0.12 0.12
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
N2O4=2NO2
N2O4=2NO2
，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
60
60
%，表中C2
＞
＞
C3
=
=
a
=
=
b（選填“＞”、“＜”、“═”）．
（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度C1=
0.07
0.07
mol?l-1，在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
0.0015
0.0015
mol?（L?s）-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0℃時(shí)，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2（g）．下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（　�。�
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2
②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等
③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深
⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省攀枝花十二中高二（下）期末化學(xué)復(fù)習(xí)卷（二）（解析版） 題型：選擇題

9.25℃時(shí)，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：（假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和，下同）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．第①組所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-9 mol?L-1
B．第②組中c＞0.2，所得混合溶液中離子濃度c（A-）＞c（Na+）
C．第③組所得混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．25℃時(shí)，將0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中A-離子濃度大于第③組所得混合溶液中A-離子濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

20℃時(shí)，將0.1mol/L的Na2S2O3溶液1OmL和0.01mol/L的H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中出現(xiàn)渾濁，假設(shè)溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍。那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁，需要的時(shí)間是
[     ]
A．40s
B．15s
C．48s
D．20s

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案