（8分）利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬（FeSO4•7H2O）制備還原鐵粉的步驟如下：將綠礬溶于稀硫酸溶液，向其中滴加(NH4)2CO3溶液，得到FeCO3•nH2O沉淀，靜置，過濾，洗滌，干燥，再將FeCO3與煤粉一起焙燒，最終制得還原鐵粉。涉及的主要反應(yīng)有：FeCO3 FeO + CO2， C+CO 22CO， CO + FeOFe + CO2，Ks5u

（1）檢驗(yàn)綠礬是否已有部分氧化的方法是     ▲       。

（2）證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是      ▲      。

（3）干燥過程中少量FeCO3•nH2O被氧化為FeOOH，反應(yīng)方程式為：                   ▲                   。

（4）實(shí)際生產(chǎn)中，所得沉淀仍含少量硫酸鹽，在焙燒過程中需加入CaCO­3進(jìn)行脫硫處理，下圖為加CaCO­3和不加CaCO­3對還原鐵粉的產(chǎn)率的影響，根據(jù)圖像分析，CaCO­3的另一作用為        ▲         。Ks5u

（8分）（1）取少量綠礬溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，表明綠礬已有部分氧化。（2分）

（2）取少量最后一次洗滌液于試管，滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，表明沉淀已洗滌干凈。（2分）

（3）4FeCO3·nH2O +O2 = 4FeOOH + 4CO2↑ + (4n-2)H2O （2分）

（4）分解產(chǎn)生CO2與C反應(yīng)生成還原劑CO。（2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?揚(yáng)州三模）還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

（1）干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3?nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為
4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
．
（2）取干燥后的FeCO3樣品12.49g焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?.00g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16g，則600℃產(chǎn)物的可能組成為
FeO與Fe2O3或FeO與Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4
FeO與Fe2O3或FeO與Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4
，計(jì)算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量
FeCO3：11.6 g，F(xiàn)eOOH：0.89 g
FeCO3：11.6 g，F(xiàn)eOOH：0.89 g
．
（3）若將28.12g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2224mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 10.752L，計(jì)算FexC的化學(xué)式為
Fe2C
Fe2C
．（假設(shè)還原鐵粉僅含兩種物質(zhì)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬（FeSO4?7H2O）制備還原鐵粉的步驟如下：將綠礬溶于稀硫酸溶液，向其中滴加（NH4）2CO3溶液，得到FeCO3?nH2O沉淀，靜置，過濾，洗滌，干燥，再將FeCO3與煤粉一起焙燒，最終制得還原鐵粉．涉及的主要反應(yīng)有：
FeCO3
 高溫 
.
 
FeO+CO2，C+CO2
 高溫 
.
 
2CO，CO+FeO
 高溫 
.
 
Fe+CO2，
（1）用稀硫酸代替水溶解綠礬的原因是
抑制Fe2+水解
抑制Fe2+水解
．
（2）證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是
取少量最后一次洗滌液于試管，滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，表明沉淀已洗滌干凈
取少量最后一次洗滌液于試管，滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，表明沉淀已洗滌干凈
．
（3）干燥過程中少量FeCO3?nH2O被氧化為FeOOH，反應(yīng)方程式為：
4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
．
（4）沉淀中仍含少量硫酸鹽，在焙燒過程中需加入CaCO3進(jìn)行脫硫處理，下圖為加CaCO3和不加CaCO3對還原鐵粉的產(chǎn)率的影響，根據(jù)圖象分析，CaCO3的另一作用為
分解產(chǎn)生CO2與C反應(yīng)生成還原劑CO
分解產(chǎn)生CO2與C反應(yīng)生成還原劑CO
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

⑴干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為                                            。

⑵取干燥后的FeCO3樣品12.49 g焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?.00 g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16 g，則600℃產(chǎn)物的可能組成為                                     ，計(jì)算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量。

⑶若將28.12 g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 224 mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 10.752 L，計(jì)算FexC的化學(xué)式。（假設(shè)還原鐵粉僅含兩種物質(zhì)）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

（1）干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3?nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為______．
（2）取干燥后的FeCO3樣品12.49g焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?.00g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16g，則600℃產(chǎn)物的可能組成為______，計(jì)算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量______．
（3）若將28.12g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2224mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 10.752L，計(jì)算FexC的化學(xué)式為______．（假設(shè)還原鐵粉僅含兩種物質(zhì)）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案