用“>”或“<”完成下列問(wèn)題：

(1)酸性：H2CO3______H2SiO3,H2SiO3______H3PO4

(2)堿性：Ca(OH)2______Mg(OH)2,Mg(OH)2______Al(OH)3

(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O______H2S，H2S______HCl

(4)還原性：H2O______H2S，H2S______HCl

(5)酸性：H2SO4______H2SO3，HClO4______HClO

從以上答案中可以歸納出：

    ①元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物的水化物的酸性越_____；

    ②元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物的水化物的堿性越_____；

    ③元素的性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越_____；

    ④非金屬性越強(qiáng)的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性越_____；

    ⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性也越_____。

(1)>  <  (2)>  >  (3)>  <  (4)<  >  (5)>  >  ①?gòu)?qiáng)  ②強(qiáng)  ③非金屬?gòu)?qiáng)?④弱  ⑤強(qiáng)


解析:

根據(jù)元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高三12月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分) 向容積為2L的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。
已知t3－t4階段為使用催化劑；圖1中t0－t1階段c(B)未畫(huà)出。

(1) 若t1＝15 min，則t0－t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝               。
(2) t4－t5階段改變的條件為             ，B的起始物質(zhì)的量為           。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2
t2～t3
t3～t4
t4～t5
t5～t6
K1
K2
K3
K4
K5
 
則K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為                            (用“>”“<”或“＝”連接)。
(3) 在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達(dá)到平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的量與t1時(shí)刻相等，a、b、c要滿(mǎn)足的條件為                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年河南省衛(wèi)輝市第一中學(xué)高二1月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(1) 反應(yīng): 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的條件下達(dá)到平衡狀態(tài), 密閉容器中的壓強(qiáng)增大P%, 測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為 P%, 則x的值為 __________.
(2) 在容積相同的兩密閉容器A和B中, 保持溫度為 423K, 同時(shí)向A和B中分別加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反應(yīng): 2HI(g)H2(g)+ I2(g)到平衡后, 用 “ > < 或 ="”" 回答下列問(wèn)題:
從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡所需要時(shí)間: tA _______ tB（填>，<， =", " 下同）
平衡時(shí)的碘的濃度: c(I2 )A          c(I2 )B
HI的平衡分解百分率為: .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)高三第三次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(9分) 向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。
一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。
已知t3－t4階段為使用催化劑；圖1中t0－t1階段c(B)未畫(huà)出。

(1)若t1＝15 min，則t0－t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝________。
(2)t4－t5階段改變的條件為_(kāi)_______，B的起始物質(zhì)的量為_(kāi)_______。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2
t2～t3
t3～t4
t4～t5
t5～t6
K1
K2
K3
K4
K5
則K1＝________(保留兩位小數(shù))，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為_(kāi)_______(用“>”“<”或“＝”連接)。
(3)t5－t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫(xiě)出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。
(4)在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達(dá)到平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的量與t1時(shí)刻相等，a、b、c要滿(mǎn)足的條件為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧省分校高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) 向容積為2L的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。

已知t3－t4階段為使用催化劑；圖1中t0－t1階段c(B)未畫(huà)出。

(1) 若t1＝15 min，則t0－t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝                。

(2) t4－t5階段改變的條件為              ，B的起始物質(zhì)的量為            。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2

t2～t3

t3～t4

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K4

K5

 

則K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為                             (用“>”“<”或“＝”連接)。

(3) 在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達(dá)到平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的量與t1時(shí)刻相等，a、b、c要滿(mǎn)足的條件為                                。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年河南省衛(wèi)輝市高二1月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(1) 反應(yīng): 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的條件下達(dá)到平衡狀態(tài), 密閉容器中的壓強(qiáng)增大P%, 測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為 P%, 則x 的值為 __________.

(2) 在容積相同的兩密閉容器A和B中, 保持溫度為 423K, 同時(shí)向A和B中分別加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反應(yīng): 2HI(g)H2(g)+ I2(g)到平衡后, 用 “ > < 或 =” 回答下列問(wèn)題:

從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡所需要時(shí)間: tA _______ tB（填>，<， =,  下同）

平衡時(shí)的碘的濃度: c(I2 )A           c(I2 )B

HI的平衡分解百分率為: .

 

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