Question

某化學興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體，設(shè)計如下的實驗方案：請回答以下問題：

（1）上述實驗中多次用到過濾操作，該操作中要用到的玻璃儀器有

燒杯、漏斗、玻璃棒

；
（2）步驟②中有洗滌沉淀的操作，如何判斷沉淀已洗滌干凈：

取最后一次洗滌液，加入幾滴BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成則洗滌干凈

；

（3）評價步驟②的操作中難以控制之處

使溶液的pH=8～9難以控制

，請你提出一個合理而比較容易操作的實驗方案（藥品可任選）

通入過量CO₂氣體

，該反應的分子方程式為：

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

；
（4）步驟①中使用的NaOH溶液以4mol/L為宜．某同學稱量mgNaOH固體配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學配制過程的示意圖，其操作中錯誤的是（填操作序號）

①④⑤

．

Answer 1

分析：（1）過濾實驗用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）用氯化鋇檢驗硫酸根的存在，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀；
（3）偏鋁酸鈉和少量的酸反應會生成氫氧化鋁沉淀，酸稍過量，沉淀會溶解，可以向偏鋁酸鈉中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁；
（4）氫氧化鈉易潮解，不能在空氣中稱量；定容時要用膠頭滴管；定容時視線要和刻度線相平．

解答：解：（1）過濾實驗用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，
故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）洗滌沉淀不干凈時，在沉淀表面會附著硫酸鈉，硫酸根的檢驗方法：取最后一次洗滌液，加入幾滴BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成則洗滌干凈，
故答案為：取最后一次洗滌液，加入幾滴BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成則洗滌干凈；
（3）偏鋁酸鈉和少量的酸反應會生成氫氧化鋁沉淀，酸稍過量，沉淀會溶解，但是讓溶液的pH=8～9難以控制，可以向偏鋁酸鈉中通入過量CO₂氣體來制取氫氧化鋁，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）①氫氧化鈉易潮解，應在小燒杯中稱量，故①錯誤；④在移液時，要用玻璃棒來引流，故④錯誤；⑤定容時視線要和刻度線相平，不能俯視和仰視，故⑤錯誤，
故答案為：①④⑤．

點評：本題以實驗題的形式來考查金屬元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度較大．