安排學生分組實驗:組織學生討論分組實驗1:向一瓶CO2中伸入燃著的小木條討論并得出結(jié)論:CO2可以使燃著的木條熄滅分組實驗2:向一瓶CO2中傾倒少量澄清石灰水討論并得出結(jié)論:CO2可以使澄清石灰水變成白色渾濁,白色渾濁越多.則CO2越多. 教師活動學生活動設計意圖 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

初三(1)班學生將采集到的塊狀石灰石樣品用水沖洗后晾干,稱得樣品質(zhì)量為25.0g.該班甲、乙兩組同學共利用這25.0g石灰石樣品分別進行了如下實驗.(假設樣品中其他雜質(zhì)不參加反應,不考慮水、氯化氫逸出)
實驗過程:甲組:取一定質(zhì)量的塊狀石灰石樣品于錐形瓶內(nèi),加入過量的10%的稀鹽酸Mg,測定反應過程中錐形瓶中的藥品質(zhì)量變化.(如圖a)
乙組:把剩余的塊狀石灰石樣品研碎成粉末狀,然后全部置于另一錐形瓶內(nèi),加入10%的稀鹽酸Ng,測定反應過程中錐形瓶中藥品的質(zhì)量變化.(如圖b)
兩組同學經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖c.
精英家教網(wǎng)
問題討論:
(1)甲、乙兩組同學的實驗中,甲組實驗消耗的時間更短.
(2)兩次實驗中消耗的稀鹽酸質(zhì)量比甲:乙=1:3.
(3)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).

查看答案和解析>>

某校學生在配制氫氧化鈉溶液后忘記塞瓶塞.對于該溶液是否變質(zhì),他們提出了如下假設:
假設一:該溶液沒有變質(zhì)
假設二:該溶液部分變質(zhì)
假設三:該溶液全部變質(zhì)
他們提出氫氧化鈉溶液變質(zhì)的理由是
 

Ⅰ.定性研究
為了驗證以上假設,甲組同學設計了如下兩個實驗方案:(提示:氯化鋇溶液顯中性)
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
方案1 取少量氫氧化鈉溶液放入試管中,滴入2滴無色酚酞試液 無色酚酞試液變紅 假設一成立
方案2 取少量氫氧化鈉溶液放入試管中,滴入過理BaCl2溶液,再滴入無色酚酞試液 有白色沉淀產(chǎn)生,酚酞變紅 假設
 
成立
有白色沉淀產(chǎn)生,酚酞不變紅 假設
 
成立
【交流討論】
乙組同學認為他們的實驗方案不嚴密,方案一不能證實溶液沒有變質(zhì).后經(jīng)研究,方案一改進如下:取少量該溶液于試管中,加入足量的
 
,若無氣泡產(chǎn)生,則假設一成立.
最后經(jīng)過同學們共同努力,得出結(jié)論:假設二成立.于是他們繼續(xù)研究下去.
Ⅱ.定量探究
【提出問題】【該瓶溶液中碳酸鈉的質(zhì)量是多少呢?
【設計實驗】同學們討論后認為只要收集上述實驗中的相關(guān)數(shù)據(jù),通過計算就可以得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量.你認為該相關(guān)數(shù)據(jù)是
 

(1)測定二氧化碳的體積,甲組同學設計了圖1所示的實驗裝置(鐵架臺等固定裝置已略去),取待測樣品,進行實驗.
【實驗步驟】
①如圖1所示,連接好裝置,檢查裝置氣密性良好;
②稱一定量的樣品置于燒杯中,加入適量水混合,完全溶解后全部倒入圖1的燒瓶中,向分液漏斗中加入足量稀鹽酸待用;
③將量氣管液面調(diào)節(jié)到“0”刻度,并使量氣管內(nèi)液面與油層相平,打開止水夾和分液漏斗活塞;
④反應結(jié)束后,再次調(diào)節(jié)量氣管內(nèi)液面與油層液面相平,讀出氣體體積;
⑤查得CO2的密度,計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).
【問題討論】
圖1中油層的作用為
 
,油層上方留有空氣,會使測量結(jié)果
 
(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”).中和反應明顯放出熱量,滴加稀鹽酸后,發(fā)生裝置里發(fā)生的中和反應的化學方程式為
 
,這個反應的發(fā)生可能使測定結(jié)果
 
(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”).
(2)測定二氧化碳的質(zhì)量.乙組同學提出了可以用如圖2裝置測定二氧化碳的質(zhì)量(鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去,堿石灰是固體氫氧化鈉和生石灰的混合物).
取10.0g待測樣品,進行實驗.實驗步驟如下:
a.連接好裝置,并檢查氣密性;
b.打開彈簧夾,緩緩通入一段時間空氣;
c.稱量裝置D的質(zhì)量為83.4g;
d.關(guān)閉彈簧夾,慢慢滴加Y溶液,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
e.打開彈簧夾,再次緩緩通入一段時間空氣;
f.再次稱量裝置D的質(zhì)量為84.5g.
精英家教網(wǎng)
【交流討論】
①試劑X、Y、Z依次最適宜選用
 
(選填字母)
A.氫氧化鈉溶液   濃鹽酸    濃硫酸        B.澄清石灰水    稀鹽酸     稀硫酸
C.氫氧化鈉溶液   稀硫酸    濃硫酸        D.濃硫酸    稀硫酸    氫氧化鈉溶液
②步驟e中通入空氣的作用是
 

③若沒有裝置C,則會導致測定結(jié)果
 
(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同);若沒有裝置E,則會導致測定結(jié)果
 

【交流討論】根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù),計算部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).
(3)丙組同學提出還可以用如圖3方案測定碳酸鈉的質(zhì)量
①該實驗要求加入的A溶液必須過量,檢查A溶液已過量的方法是
 

②操作B的名稱是
 
,該操作用到的玻璃儀器有
 

查看答案和解析>>

一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇,他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉,打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末.
【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化,從而達到除氧保鮮的目的.
【教師指導】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3(其他產(chǎn)物忽略不計).
【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效(即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化),并測定各成分的質(zhì)量分數(shù),設計了以下探究實驗.
【實驗探究】
步驟1:小剛用磁鐵接近樣品,發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體.
步驟2:稱取10.00g樣品于一燒杯中,加足量水充分攪拌溶解后,過濾,將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.28g.
步驟3:如圖,將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應,用電子秤稱得反應前后總質(zhì)量差為0.15g.
步驟4:將錐形瓶中反應后的液體過濾,并將濾渣洗滌、干燥后,稱得其質(zhì)量為1.20g.
【交流討論】
(1)由步驟1得出的結(jié)論是
樣品中含有單質(zhì)鐵
樣品中含有單質(zhì)鐵

(2)步驟2的目的為了推測出“脫氧劑”含有
NaCl
NaCl
(填物質(zhì)的化學式),其質(zhì)量為
2.72g
2.72g

(3)步驟3中儀器A的名稱為
錐形瓶
錐形瓶

小明認為0.15g差值即為H2的質(zhì)量,并由此計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g.
小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰(氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物)的干燥管,他這樣做的目的是
除去H2中混有的水蒸氣,減少對氫氣質(zhì)量的測定產(chǎn)生的誤差
除去H2中混有的水蒸氣,減少對氫氣質(zhì)量的測定產(chǎn)生的誤差

(4)步驟4中濾渣是
C
C
(填化學式),如果沒有經(jīng)過洗滌,則稱得的質(zhì)量
1.20g(填“>”、“<”或“=”).
【教師指導】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應外,還存在反應:
Fe+Fe2(SO43=3FeSO4.因此,小明用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計算樣品中鐵的質(zhì)量不合理.實際上,樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應該是與酸反應消耗的鐵和與Fe2(SO43反應消耗鐵的質(zhì)量總和.
【學生實驗】小紅將步驟3的裝置進行了改進,重新稱取10.00g樣品進行實驗,并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質(zhì)量差為0.14g.
【數(shù)據(jù)處理】由于反應過程較復雜,小組同學在老師的幫助下,推算出與Fe2(SO43反應消耗鐵的質(zhì)量為0.56g.
【請你參與】
(1)寫出Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式.
(2)請根據(jù)以上數(shù)據(jù),計算樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù).

查看答案和解析>>

某校的一堂初中化學課:首先,老師在一只干燥的小燒杯中放幾粒氫氧化鈉固體,讓同學們觀察.發(fā)現(xiàn)白色的氫氧化鈉固體很快表面變潮并粘在一起.然后,老師要求學生自己動手配制100g2.5%的氫氧化鈉溶液.其中甲同學的實驗操作如下:
(1)稱取2.5g固體氫氧化鈉:在天平的兩端各放一張質(zhì)量相同的紙,調(diào)整天平零點,然后在左盤放2g砝碼,游碼移至0.5g處,往右盤加氫氧化鈉固體至天平平衡.
(2)配制溶液:用量筒量取100mL水,然后將氫氧化鈉加入量筒中,邊加邊攪拌.教師對甲同學進行了指導,甲同學糾正了自己操作中的四處錯誤:
 
;
 
;
 
;
 

(3)最后,老師讓學生討論:設計至少3種方案(至少有一種方案含化學變化),不需要混合物的分離,也不引入其他雜質(zhì),將100g的2.5%的氫氧化鈉溶液變?yōu)?%的氫氧化鈉溶液.同學們展開了熱烈的討論,所提可行方案如下:
 
;
 
;
 
;
 

查看答案和解析>>

現(xiàn)有一包由NaOH和CaCO3組成的樣品50克,欲測定其中CaCO3的含量,方案有很多.現(xiàn)列出學生討論出的幾種結(jié)果,請閱讀分析后回答相關(guān)問題.
方案一:將樣品經(jīng)溶解、過濾、洗滌、烘干等操作后,稱量固體質(zhì)量.
假如固體的測定值為10克,則w(CaCO3)=
 

方案二:在樣品中加入足量稀鹽酸,收集到CO211克(不考慮CO2的損耗).則:
(1)樣品中w(CaCO3)=
 

(2)為了盡量減少實驗誤差,CO2最好采用
 
_收集.
方案三:將樣品經(jīng)溶解、過濾、洗滌后,在濾液中加入酚酞試液,再逐滴加入10%的稀鹽酸直到溶液褪色,共消耗稀鹽酸73克.則w(CaCO3)=
 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案