下面a~e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器:
(a)量筒    (b)容量瓶      (c)滴定管     (d)托盤天平     (e)溫度計(jì)
(1)無(wú)“0”刻度的是        (填寫編號(hào))。
(2)下列操作合理的是       (填字母)

A.用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3
B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20克碳酸鈉固體
C.用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D.配制1 mol·L–1的氫氧化鈉溶液475mL選用500mL容量瓶

(3)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如上圖所示:則所用鹽酸溶液的體積為       mL。
(4)圖甲表示10 mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1 mL,如果刻度A為4,量筒中液體的體積為         mL;圖乙表示25 mL酸式滴定管中某酸的體積,D與E 之間的刻度差為1 mL,如果刻度D為4,則該酸式滴定管中液體體積的讀數(shù)為         mL。

圖甲         圖乙

(1) ab  (2) AD   (3) 26.10mL   (4)3.2mL     4.60mL

解析試題分析:(1)量筒和容量瓶沒(méi)有“0”刻度;(2)托盤天平精確度為0.1g,不能精確稱量10.20克碳酸鈉固體;用100mL的量筒量取3.2mL濃硫酸造成的誤差較大,應(yīng)該用10mL的量筒量取,故B、C錯(cuò)誤,A、D操作合理;(3)滴定前液面讀數(shù)為0.00mL,滴定后液面讀數(shù)為26.10mL,故所用鹽酸的體積為26.10ml;(4)量筒刻度自下而上逐漸增大,若甲圖中刻度A為4,則B為3,最小刻度為0.2mL,根據(jù)液面高度可判斷量筒中液體的體積為3.2mL;滴定管刻度自上而下依次增大,乙圖中如果刻度D為4,則E為5,最小刻度為0.1mL,由液面高度可判斷滴定管中液體體積的讀數(shù)為4.60mL(注意精確到0.01mL)。
考點(diǎn):考查常用定量?jī)x器的使用方法。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中,正確的是(   )

A.用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質(zhì)
B.向濃硫酸中緩慢加蒸餾水,以稀釋濃硫酸
C.常溫下,濃硝酸可貯存于鐵制或鋁制容器中
D.向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明一定含有SO42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(10分)(1)玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,一般不需要用玻璃棒的是   (填寫編號(hào))
①粗鹽提純 
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
(2)①讀取滴定管中滴體體積時(shí),仰視液面,讀取的體積數(shù)    實(shí)際體積數(shù)(填“>”、“=”或“<”)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽,將砝碼和食鹽的位置顛倒,所稱取食鹽的質(zhì)量為       g。
③實(shí)驗(yàn)需用480mL 0.1mol·L-1NaOH溶液,配制溶液時(shí)除需用膠頭滴管、燒杯、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒、藥匙外,還必需用到的儀器是   ,所稱取NaOH固體的質(zhì)量為    g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度,取25.00mL某品牌食用白醋于錐形瓶中,在實(shí)驗(yàn)室用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。
(1)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差l mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為     mL。

(2)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
26.02
25.35
25.30
 
從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是        
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無(wú)氣泡
B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò),未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C.第一次滴定用的錐形瓶未潤(rùn)洗
D.滴定結(jié)束時(shí),俯視讀數(shù)
(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(用實(shí)驗(yàn)原始數(shù)據(jù)列式,不必化簡(jiǎn)):c=             。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見(jiàn)下表:

化學(xué)式
溶度積(室溫時(shí))Ksp
沉淀完全時(shí)的pH
氯化鈷晶體的性質(zhì)
Co(OH) 2
5.9×10-15
9.4
CoCl2·6H2O呈紅色,常溫下穩(wěn)定。110ºC~120ºC時(shí)脫水變成藍(lán)色無(wú)水氯化鈷
Fe(OH) 2
1.6×10-14
9.6
Fe(OH) 3
1.0×10-35
x
 
用含鈷廢料(含少量鐵)可制備氯化鈷:Co+2HCl=CoCl2+H2↑工藝流程如下:

試回答:
(1)“凈化除鐵”中,寫出加入CoCO3(難溶)調(diào)pH時(shí)反應(yīng)的離子方程式
                                                                    
(2)濾液中(Fe3+)≤1.0×10-5mol/L時(shí),可視為Fe3+沉淀完全。試計(jì)算室溫下,F(xiàn)e(OH) 3沉淀完全時(shí),則x=         。
(3)②步中用CoCO3調(diào)pH略大于x的原因是                            。
(4)濾液中所含溶質(zhì)有                ,                
(5)為了防止CoCl2·6H2O脫水,“干燥”時(shí)宜采用的方法或操作是                         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

粗氧化鋅中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等雜質(zhì)。工業(yè)上以粗氧化鋅生產(chǎn)硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)的工藝流程如下圖所示:
 
已知:常溫下,溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為:3.7,6.5,9.7。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作③的名稱是        ;
(2)加入適量鋅粉的作用為        
(3)加入30%H2O2反應(yīng)的離子方程式是        ;
(4)加入適量Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH,促進(jìn)Fe3+水解,F(xiàn)e3+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=    ,Ca(OH)2不能過(guò)量的原因是      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

(8分)用NaCl固體配制1mol/L的NaCl溶液100mL。
(1)實(shí)驗(yàn)室有下列儀器:①玻璃棒;②膠頭滴管;③100mL量筒;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥托盤天平;⑦50mL燒杯;應(yīng)選用的儀器(填編號(hào))         。
(2)應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為    
(3)在定容時(shí),不小心滴加的蒸餾水超過(guò)了刻度線,處理的方法是     ;將NaCl溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,未對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌,則所得溶液的濃度(填“偏高”或“偏低”或“不變”)    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。
(1)寫出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
(2)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是         。

(3)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度         
(填“偏高”、“偏低”、或“不變”)。
Ⅱ.通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度(℃)
催化劑
用量(g)
酸性高錳酸鉀溶液
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />a. 實(shí)驗(yàn)1和2探究                          ;
b. 實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
c. 實(shí)驗(yàn)1和4探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
體積
(mL)
濃度
(mol?L-1)
1
25
0.5
4
0.1000
2
50
0.5
4
0.1000
3
25
0.5
4
0.0100
4
25
0
4
0.1000
 
(4)寫出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?u>                             ;若50°C時(shí),草酸濃度c(H2C2O4)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線 如下圖所示,保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出25°C時(shí)c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。

(5)該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)):
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溶液褪色所需時(shí)間(min)
第1次
第2次
第3次
1
14.0
13.0
11.0
3
6.5
6.7
6.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí),酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小,褪色時(shí)間就越短,即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題,從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,請(qǐng)簡(jiǎn)述甲同學(xué)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案                                             。
(6)該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4而不是MnCl2,原因可用離子方程式表示為                                               

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下左圖實(shí)驗(yàn)方案,用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。    

請(qǐng)回答:
(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是        ,該操作中除用到燒杯和玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有         
(2)試劑X是             
(3)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:_______________________________________
(4)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí),該小組用如上右圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少,為了避免固體C減少,改進(jìn)的措施是在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個(gè)         ________________________________________。
(5)溶液D中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_________________________________
(6)工業(yè)上由X和F制得CuSO4,還必須使用的最恰當(dāng)?shù)脑噭┛梢允莀____或_________。

A.濃H2SO4 B.Fe2O3 C.HNO3 D.O2 E.H2O2
(7)從溶液E中獲得綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)        、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。

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