(1)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。
t/min pH T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是_________________。
②據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______(填代號)
a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0
(2)向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生某種反應(yīng),F(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述:
圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況,其中t0~t1階段c(B)未畫出;
圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且t2、t3、t4各改變一種不同的條件(其中t2改變的條件是加入某種催化劑);(說明:圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程)
① 你認(rèn)為t3時(shí)改變的條件是 (填寫“加壓”或“減壓”),B的起始物質(zhì)的量為 mol;
②各階段平衡時(shí)對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:
時(shí)間段 | t1~t2 | t2~t3 | t3~t4 | t5~t6 |
平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 | K4 |
用“﹥、﹤、=”符號來表達(dá)K1 、K2 、K3 、K4之間的關(guān)系 寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ________________
(3)工業(yè)上一般采用CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)合成甲醇。
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值:
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①某溫度下,將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得c(CO)= 0.1 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 ,此時(shí)的溫度 250℃(填“>”、“<”、“=”)
②如下圖是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)示意圖,則a處通入的是
(填“甲醇”或“氧氣”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
pH t/min T/℃ |
3.0 |
4.0 |
5.0 |
6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
pH t/min T/℃ |
3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年云南省昆明三中、滇池中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷(帶解析) 題型:填空題
(1)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。
①pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是_________________。
②據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______(填代號)
a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0
(2)向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)。現(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述:
圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況,其中t0~t1階段c(B)未畫出;
圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且t2、t3、t4各改變一種不同的條件(其中t2改變的條件是加入某種催化劑);(說明:圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程)
①你認(rèn)為t3時(shí)改變的條件是 (填寫“加壓”或“減壓”),B的起始物質(zhì)的量為 mol;
②各階段平衡時(shí)對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:
時(shí)間段 | t1~t2 | t2~t3 | t3~t4 | t5~t6 |
平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 | K4 |
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆云南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
(1)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。
①pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是_________________。
②據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______(填代號)
a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0
(2)向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生某種反應(yīng),F(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述:
圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況,其中t0~t1階段c(B)未畫出;
圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且t2、t3、t4各改變一種不同的條件(其中t2改變的條件是加入某種催化劑);(說明:圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程)
①你認(rèn)為t3時(shí)改變的條件是 (填寫“加壓”或“減壓”),B的起始物質(zhì)的量為 mol;
②各階段平衡時(shí)對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:
時(shí)間段 |
t1~t2 |
t2~t3 |
t3~t4 |
t5~t6 |
平衡常數(shù) |
K1 |
K2 |
K3 |
K4 |
用“﹥、﹤、=”符號來表達(dá)K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系 寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ________________
(3)工業(yè)上一般采用CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)合成甲醇。
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值:
溫度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①某溫度下,將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得c(CO)= 0.1 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 ,此時(shí)的溫度 250℃(填“>”、“<”、“=”)
②如下圖是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)示意圖,則a處通入的是
(填“甲醇”或“氧氣”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:
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