短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu),則下列說(shuō)法正確的是                                    (   )

A、M2+的離子半徑比N2-小       B、M的原子序數(shù)比N小  

C、M和N原子的電子層數(shù)相等   D、M和N原子最外層電子數(shù)相等

 

A

解析:M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu),M在N的下一周期,M2+的離子半徑比N2-小 ,核電荷數(shù)越大的離子半徑越小。M的原子序數(shù)比N大, M和N原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均不相同。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性
Z 原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
M 與X、Y、Z既能形成10電子分子又能形成18電子分子
完成下列問(wèn)題:
(1)元素T在周期表中位于第
3
3
周期第
16
16
縱行.
(2)T、X、Y、Z、M原子半徑由大到小的順序是
S>C>N>O>H
S>C>N>O>H

(3)元素Z與M可形成4原子18電子的分子,該分子的電子式是

(4)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是
O
O
(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這
bd
bd

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c. Z的氫化物沸點(diǎn)比T的氫化物沸點(diǎn)高
d.Z單質(zhì)可將T單質(zhì)從其氫化物水溶液中置換出來(lái)
(5)Y、Z、M可以形成一種鹽,此鹽中M、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4:2:3,該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
,已知該鹽溶液的pH值為5,則該鹽溶液中水電離出的氫離子濃度為
10-5mol/L
10-5mol/L

(6)右圖為元素X與Z形成的化合物分子X(jué)Z2的晶胞結(jié)構(gòu),在該晶胞中,離每一個(gè)XZ2最近的XZ2
12
12
個(gè),若
已知該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,XZ2的摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏伽德羅常數(shù)為NA.則該晶胞的密度為
4M/(a3NA
4M/(a3NA
g/cm3.(寫(xiě)出表達(dá)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素,其原子序數(shù)A>B>C>D,D和A形成簡(jiǎn)單離 子后,它們的電子層相差兩層,已知A處于第n族,D處于第m族,且A單質(zhì)中含有共價(jià)鍵,B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B,在其最高價(jià)氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,C和A形成CA3型化合物,C與A、B在同一周期,B與A左右相鄰,試回答:

(1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為          

(2)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         

                                           .

(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水,其反應(yīng)的離子方程式為            

                                              .

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素,其原子序數(shù)A>B>C>D,D和A形成簡(jiǎn)單離 子后,它們的電子層相差兩層,已知A處于第n族,D處于第m族,且A單質(zhì)中含有共價(jià)鍵,B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B,在其最高價(jià)氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,C和A形成CA3型化合物,C與A、B在同一周期,B與A左右相鄰,試回答:

(1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為          

(2)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        .

(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水,其反應(yīng)的離子方程式為                          .

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素,其原子序數(shù)A>B>C>D,D和A形成簡(jiǎn)單離 子后,它們的電子層相差兩層,已知A處于第n族,D處于第m族,且A單質(zhì)中含有共價(jià)鍵,B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B,在其最高價(jià)氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,C和A形成CA3型化合物,C與A、B在同一周期,B與A左右相鄰,試回答:

(1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為           [

(2)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                     .

(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水,其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆山西省太原市高三模擬(二)(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

已知A~N分別代表一種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)的反應(yīng)條件和生成物已略去)。A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì),A是金屬,D是無(wú)色液體。F是一種離子化含物,其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:3,且能與水反應(yīng)得到兩種堿。反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)畴x予的方法,反應(yīng)②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B元素在元素周期表中的位置是          ,F(xiàn)的電子式是             。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式:
(3)Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是M不是L,其原因是          
(請(qǐng)用上圖所示關(guān)系中反應(yīng)的化學(xué)方程式回答)。
(4)選擇性催化還原(SCR)是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒的物質(zhì),這是目前國(guó)外進(jìn)行尾氣治理遍采用的一種方法。亞鉻酸銅(Adkin償化劑)是極好的M催化還原的催化劑,是銅和鉻的復(fù)合氧化物,成分不固定,如:aCuO·bCr2O3等,統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。
CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物(催化劑)、氮?dú)饧八,?xiě)出該反應(yīng)的
化學(xué)方程式:                                             。
(5)已知一定溫度(>100℃)下,反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1。將0.8 mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中,發(fā)生反應(yīng)②,一段時(shí)間后L的濃度為0.4 mol/L,此時(shí)反應(yīng)v     v(填“>”、“<”或“=”)。 當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后,保持溫度不變,再加入一定物質(zhì)的量的B,重新達(dá)到平衡,則L的平衡濃度          (填“增大”、“不變”或“減小”),B的轉(zhuǎn)化率
         _。(填“升高”、“不變”或“降低”),L的體積分?jǐn)?shù)           (填“增大”、“不變”、“減小”或“無(wú)法確定”)。

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