C.NH3的結(jié)構(gòu)式為: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn).
(1)金剛石和石墨是碳元素的兩種常見(jiàn)單質(zhì),下列敘述中正確的有
 

a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化,石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化;
b.晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng):金剛石中C-C<石墨中C-C;
c.晶體的熔點(diǎn):金剛石<石墨
d.晶體中共價(jià)鍵的鍵角:金剛石>石墨
(2)某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖1.
①石蕊分子所含元素中,基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是
 
(填元素符號(hào)); 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽(yáng)離子是
 
(填化學(xué)式);
②該石蕊易溶解于水,分析可能的原因是
 

(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料.
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F.
上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有
 
(填序號(hào)).
a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體  d.金屬晶體
②金屬銅采取如圖2堆積方式,可稱為
 
堆積,則Cu晶體中Cu原子的配位數(shù)為
 

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乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:CH2CO,它是一類活潑的有機(jī)物,在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)式可表示為:

,乙烯酮在一定條件下與下列試劑加成時(shí)其產(chǎn)物不正確的是( )

A.與HCl加成生成

B.與NH3加成生成

C.與CH3CH2OH加成生成

D.與加成生成

 

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乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:CH2CO,它是一類活潑的有機(jī)物,在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)式可表示為:

,乙烯酮在一定條件下與下列試劑加成時(shí)其產(chǎn)物不正確的是(。

A.與HCl加成生成

B.與NH3加成生成

C.與CH3CH2OH加成生成

D.與加成生成

 

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(物質(zhì)結(jié)構(gòu))下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問(wèn)題:

(1)G元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
,其氣態(tài)氫化物易液化,其原因是
氨分子之間有氫鍵
氨分子之間有氫鍵

(2)XR2中,X原子的軌道雜化類型為
sp3
sp3
,化合物ER2的熔點(diǎn)較XR2低,其原因是
CO2屬于分子晶體,SiO2屬于原子晶體
CO2屬于分子晶體,SiO2屬于原子晶體

(3)E、G、R三種元素的第一電離能由大到小的順序是
N>O>C
N>O>C
(用元素符號(hào)填空).
(4)由A、E、G、R四種元素所形成的微粒中互為等電子體的有多組,請(qǐng)寫(xiě)出其中兩組的化學(xué)式
CH4和NH4+、NH3和H3O+
CH4和NH4+、NH3和H3O+

(5)單質(zhì)Z的晶體在1183K以下時(shí)為體心立方堆積,在1183K以上時(shí)為面心立方堆積,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Z原子的個(gè)數(shù)之比為
1:2
1:2
.Z3+比Z2+更穩(wěn)定一些,其原因可能是
Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí),3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)
Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí),3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)

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【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(8分)

組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等,其中銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,用途廣泛。

(1)銅原子的核外電子排布式是                    ;O、N、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                    。

(2)銅的熔點(diǎn)比鈣高,其原因是                         ;

右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為                。

(3)Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。

①[Cu(NH34]2+中存在的化學(xué)鍵類型有               (填序號(hào))。

A.配位鍵B.金屬鍵C.極性共價(jià)鍵D.非極性共價(jià)鍵E.離子鍵

②[Cu(NH34]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH34]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH34]2+的空間構(gòu)型為            (填序號(hào))。

A.平面正方形       B.正四面體     C.三角錐型     D.V型

③某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng):

HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍,則這類碳原子的雜化方式為           。

 

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一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題,每小題3分,共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.A  2.C  3.B  4.D  5.C  6.D  7.C  8.B

二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給2分,選兩個(gè)且都正確的給4分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分。)

9.AC  10.BD  11.B  12.AB  13.D  14.B

三、非選擇題(共7小題,72分)

15.⑴ CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2↑  除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)

⑵ 檢驗(yàn)HCO3離子  另取一份濾液,加入NaOH溶液,觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生

⑶ 同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上,比較有色布條褪色的快慢

(每空2分,共10分)

16.⑴NaOH溶液和稀硫酸  ⑵在隔絕空氣的條件下,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶   將濾渣F在空氣中灼燒   ⑶由濾液A制得氯化鋁溶液不合理,所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)  向?yàn)V液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀,過(guò)濾,向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解

(每空2分,共10分)

17.⑴CuSO4   ⑵燒杯中有硫酸,黑色固體不溶于硫酸   ⑶①CuS+8HNO3=CuSO4+8NO2↑+4H2O   ②所得溶液為藍(lán)色,加BaCl2溶液后有白色沉淀生成   ③將黑色固體在空氣中灼燒,比較反應(yīng)前后固體的質(zhì)量             

(每空2分,共10分)

18.⑴保護(hù)臭氧層 

⑵①2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.47kJ/mol

⑶Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)  實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng),沉淀的質(zhì)量

(每空2分,共10分)

19.⑴Na[]2Na  ⑵白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色

⑶3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑  在鋁熱劑上加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃   ⑷2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2

(每空2分,共10分)

 

20.⑴CH3CHBrCH3  ⑵②④⑤⑦  
2C2H5OH+2H2
+2NaOH+H2O+NaBr
⑸HOCH2CH2CH2CHO   CH3CH(OH)CH2CHO   CH3CH2CH(OH)CHO

  (CH3)2C(OH)CHO  HOCH2CH(CH3)CHO(寫(xiě)4個(gè)即可給滿分)

(第⑸小題4分,其余每空2分,共12分)

21.⑴參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(13.5mol/L-1mol/L)×0.080 mol/L=1 mol

被還原的硝酸的物質(zhì)的量即生成氣體的物質(zhì)的量:=0.3 mol

則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol-0.3mol=0.7 mol

即生成物AgNO3、Cu(NO32中含NO30.7 mol

設(shè)合金中銀的質(zhì)量為x,則:×1+×2=0.7 mol

解得:x10.8gw(Ag)==0.36(36%)

(4分)

⑵若生成的0.3 mol氣體全部是NO2,則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3 mol

若生成的0.3 mol氣體全部是NO,則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.9 mol

而合金溶于硝酸時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為:×1+×2=0.7 mol

所以生成的氣體中既有NO2,又有NO

根據(jù)3n(NO)+n(NO2)=0.7 mol  n(NO)+n(NO2)=0.3 mol

算出n(NO)=0.2 mol,n(NO2)=0.1 mol

即V(NO)=4.48 L,V(NO2)=2.24 L

(6分)


同步練習(xí)冊(cè)答案