C．NH3的結構式為: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)物質的結構決定性質，性質反映其結構特點．
（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質，下列敘述中正確的有
 
．
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點：金剛石＜石墨
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
（2）某石蕊的分子結構如圖1．
①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是
 
（填元素符號）； 由其中兩種元素形成的三角錐構型的一價陽離子是
 
（填化學式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是
 
；
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F．
上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有
 
（填序號）．
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體
②金屬銅采取如圖2堆積方式，可稱為
 
堆積，則Cu晶體中Cu原子的配位數(shù)為
 
．

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乙烯酮的結構簡式是：CH2CO，它是一類活潑的有機物，在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應，反應式可表示為：

，乙烯酮在一定條件下與下列試劑加成時其產(chǎn)物不正確的是（�。�

A．與HCl加成生成

B．與NH3加成生成

C．與CH3CH2OH加成生成

D．與加成生成

 

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乙烯酮的結構簡式是：CH2CO，它是一類活潑的有機物，在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應，反應式可表示為：

，乙烯酮在一定條件下與下列試劑加成時其產(chǎn)物不正確的是（�。�

A．與HCl加成生成

B．與NH3加成生成

C．與CH3CH2OH加成生成

D．與加成生成

 

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（物質結構）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．請根據(jù)上表回答下列問題：

（1）G元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
，其氣態(tài)氫化物易液化，其原因是
氨分子之間有氫鍵
氨分子之間有氫鍵
．
（2）XR2中，X原子的軌道雜化類型為
sp3
sp3
，化合物ER2的熔點較XR2低，其原因是
CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體
CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體
．
（3）E、G、R三種元素的第一電離能由大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符號填空）．
（4）由A、E、G、R四種元素所形成的微粒中互為等電子體的有多組，請寫出其中兩組的化學式
CH4和NH4+、NH3和H3O+
CH4和NH4+、NH3和H3O+
．
（5）單質Z的晶體在1183K以下時為體心立方堆積，在1183K以上時為面心立方堆積，其晶胞結構如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Z原子的個數(shù)之比為
1：2
1：2
．Z3+比Z2+更穩(wěn)定一些，其原因可能是
Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)
Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)
．

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【物質結構與性質】（8分）

組成蛋白質的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，用途廣泛。

（1）銅原子的核外電子排布式是                    ；O、N、S的第一電離能由大到小的順序為                    。

（2）銅的熔點比鈣高，其原因是                         ；

右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為                。

（3）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。

①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有               （填序號）。

A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價鍵D．非極性共價鍵E．離子鍵

②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為            （填序號）。

A．平面正方形       B．正四面體     C．三角錐型     D．V型

③某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應：

HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為           。

 

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一、單項選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)

1．A  2．C  3．B  4．D  5．C  6．D  7．C  8．B

二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）

9．AC  10．BD  11．B  12．AB  13．D  14．B

三、非選擇題（共7小題，72分）

15．⑴ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑  除去碳酸鈣等不溶性雜質

⑵ 檢驗HCO3―離子  另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生

⑶ 同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢

（每空2分，共10分）

16．⑴NaOH溶液和稀硫酸  ⑵在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶   將濾渣F在空氣中灼燒   ⑶由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質  向濾液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解

（每空2分，共10分）

17．⑴CuSO4   ⑵燒杯中有硫酸，黑色固體不溶于硫酸   ⑶①CuS＋8HNO3＝CuSO4＋8NO2↑＋4H2O   ②所得溶液為藍色，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成   ③將黑色固體在空氣中灼燒，比較反應前后固體的質量             

（每空2分，共10分）

18．⑴保護臭氧層 

⑵①2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O 

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.47kJ/mol

⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）  實驗時的溫度、壓強，沉淀的質量

（每空2分，共10分）

19．⑴Na＋[]2－Na＋  ⑵白色物質迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑  在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃   ⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

（每空2分，共10分）

 

20．⑴CH3CHBrCH3  ⑵②④⑤⑦  
⑶＋2C2H5OH＋2H2O 
⑷＋2NaOH＋H2O＋NaBr
⑸HOCH2CH2CH2CHO   CH3CH(OH)CH2CHO   CH3CH2CH(OH)CHO

  (CH3)2C(OH)CHO  HOCH2CH(CH3)CHO（寫4個即可給滿分）

（第⑸小題4分，其余每空2分，共12分）

21．⑴參加反應的硝酸的物質的量為(13.5mol/L－1mol/L)×0.080 mol/L＝1 mol

被還原的硝酸的物質的量即生成氣體的物質的量：＝0.3 mol

則未被還原的硝酸的物質的量為1mol－0.3mol＝0.7 mol

即生成物AgNO3、Cu(NO3)­2中含NO3－0.7 mol

設合金中銀的質量為x，則：×1＋×2＝0.7 mol

解得：x＝10.8g，w(Ag)＝＝0.36（36%）

（4分）

⑵若生成的0.3 mol氣體全部是NO2，則應轉移電子0.3 mol

若生成的0.3 mol氣體全部是NO，則應轉移電子0.9 mol

而合金溶于硝酸時轉移電子數(shù)為：×1＋×2＝0.7 mol

所以生成的氣體中既有NO2，又有NO

根據(jù)3n(NO)＋n(NO2)＝0.7 mol  n(NO)＋n(NO2)＝0.3 mol

算出n(NO)＝0.2 mol，n(NO2)＝0.1 mol

即V(NO)＝4.48 L，V(NO2)＝2.24 L

（6分）


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