Question

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（8分）

組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，用途廣泛。

（1）銅原子的核外電子排布式是                    ；O、N、S的第一電離能由大到小的順序為                    。

（2）銅的熔點比鈣高，其原因是                         ；

右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為                。

（3）Cu²⁺能與NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物。

①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學(xué)鍵類型有               （填序號）。

A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價鍵D．非極性共價鍵E．離子鍵

②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為            （填序號）。

A．平面正方形       B．正四面體     C．三角錐型     D．V型

③某種含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：

HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為           。

 

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（1分） N＞O＞S （1分）

(2)晶體中銅的金屬鍵強(qiáng)于鈣   （2分）     1：5（1分）

（3）①AC  （1分）   ②A  （1分）     ③sp²雜化（1分）

解析:略