5℃②50mL水 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象．
（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是
CD
CD
（填序號(hào)）．
A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關(guān)系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（4）強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律．
①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)?!--BA-->
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．
②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫(xiě)出了化學(xué)方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎？請(qǐng)你幫助解釋
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸
．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此時(shí)所得混合溶液的pH=
2
2
．

查看答案和解析>>

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出來(lái)的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
．
（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是
防止熱量損失
防止熱量損失
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)   影響”）
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
不相等
不相等
，（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
偏小
偏小
；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
無(wú)影響
無(wú)影響
．（均填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

查看答案和解析>>

50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在圖所示的裝置 中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱．
（1）燒杯間填滿(mǎn)泡沫塑料的作用是
減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；
減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；
；
（2）大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）
（3）如下圖所示，儀器A的名稱(chēng)是
環(huán)形玻璃棒
環(huán)形玻璃棒
；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H
＞
＞
-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）實(shí)驗(yàn)中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
不相等
不相等
（填“相等、“不相等”），
所求中和熱
相等
相等
（填“相等、“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
偏小
偏小
；（均填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）
（6）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
．

查看答案和解析>>

（10分）50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是         。

（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是                        。

（3）大燒杯如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值     （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量     （填“相等”或“不相等”），所求中和熱       （填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由                                 。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)        （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)       （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

 

查看答案和解析>>

50ml 0.5mol·L－1的鹽酸與50ml 0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（l）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？           。

（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是                 。

（3）如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值     （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。

（4）實(shí)驗(yàn)中改用 60 mL0.50 mol· L－1的鹽酸跟 50mL0.55 mol· L－1的 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量        （填“相等”或“不相等”），所求中和熱         （填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同濃度和相同體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)                （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）；

簡(jiǎn)述理由                                                  。

 

查看答案和解析>>

 

1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB

19．（1）略（3分）

   （2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）

20．略

21．略

22．（1）abc

   （2）c

    
   
    
    
    
    
    
    20081210
       （4）9．5
       （Ⅱ）（1）ABCD
       （2）將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，再重新配制。
    23．（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（2分）
    ②約為53/42（2分）
    ③不正確（1分）
       （2）托盤(pán)天平、溫度計(jì)；a吸熱b：放熱c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)（各1分）
    24．（1）第2次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為2.758（3分）
       （2）0.056mol?L―1（3分）
       （3）第1、2、3次實(shí)驗(yàn)均為Ba（OH）3過(guò)量，選取第1次計(jì)算；
    設(shè)樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有：
    （4分）
    解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol
    故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2：5
    25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分） 
0.5mol  0.5m mol（2分）
       （2）1/3≤x≤12（3分）
       （3）n=mcl－3x/27（4分）
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊(cè)答案