一定條件下,在固定容積密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是(  )
分析:A.可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;
B.到達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量關(guān)系與起始投入量及轉(zhuǎn)化率有關(guān);
C.該體系密度始終不變,不能說(shuō)明到達(dá)平衡;
D.計(jì)算消耗的NO的物質(zhì)的量,與生成的NO的物質(zhì)的量比較判斷.
解答:解:A.2v(NH3)=3v(H2O),即v(NH3):v(H2O)=3:2≠2:3,反應(yīng)為處于平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B.到達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量關(guān)系與起始投入量及轉(zhuǎn)化率有關(guān),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),NH3、O2、NO、H2O物質(zhì)的量之比可能為4:5:4:6,也可能不是,故B錯(cuò)誤;
C.混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的容積不變,該體系密度始終不變,不能說(shuō)明到達(dá)平衡,故C錯(cuò)誤;
D.單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)生成x mol NH3,生成x mol NH3的同時(shí)消耗xmolNO,生成的NO與消耗的NO相等,反應(yīng)到達(dá)平衡,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征與判斷,難度中等,注意理解化學(xué)平衡狀態(tài),選擇判斷化學(xué)平衡的物理量,應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化,該物理量由“變化”到“不變化”,說(shuō)明到達(dá)平衡.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義.其原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol 
據(jù)此回答以下問(wèn)題:
(1)從化學(xué)平衡角度考慮,為了提高氨氣的產(chǎn)率,可以選擇的方法是
②④
②④
(填序號(hào),錯(cuò)選扣分).
①升高溫度   ②增大壓強(qiáng)   ③使用催化劑   ④及時(shí)分離出NH3
(2)對(duì)在恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),下列選項(xiàng)中說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是:
①②④
①②④
.(填序號(hào)).
①N2的消耗應(yīng)速率是NH3的消耗速率的1/2
②在恒容條件下,混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H2的同時(shí)有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂,同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂
(3)一定條件下,NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
ac
ac
(選填序號(hào)).
選項(xiàng) a b c d
x 溫度 溫度 加入H2的物質(zhì)的量 加入NH3的物質(zhì)的量
y NH3的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K NH3的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ?mol-1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5KJ/mol
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5KJ/mol

②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe(CO)5],該化合物相當(dāng)活潑,易于吸收H2生成氫化羰基鐵.氫化羰基鐵為二元弱酸,可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉.
試寫出五羰基鐵吸收H2的反應(yīng)方程式
Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO
Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO

③利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO-O2燃料電池(以KOH溶液為電解液),寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式
CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O

(2)某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1
測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,回答問(wèn)題:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)

②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K
大于
大于
K(填“大于”、“等于”或“小于”).
③一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.
容  器
反應(yīng)物投入量 1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為
0.4<c≤1
0.4<c≤1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)能源是制約國(guó)家發(fā)展進(jìn)程的因素之一.甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源,工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣(CO、H2),再制成甲醇、二甲醚.
(1)工業(yè)上,可以分離合成氣中的氫氣,用于合成氨,常用醋酸二氨合亞銅[Cu(NH32]AC溶液(AC=CH3COO-)來(lái)吸收合成氣中的一氧化碳,其反應(yīng)原理為:[Cu(NH32]AC(aq)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH33]AC?CO(aq)△H<0常壓下,將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu(NH32]AC溶液的措施是
 
;
(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)a:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol;反應(yīng)b:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0
①對(duì)于反應(yīng)a,某溫度下,將4.0mol CO2(g)和12.0mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),測(cè)得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
;
②對(duì)于反應(yīng)b,某溫度下,將1.0mol CO(g)和2.0mol H2(g)充入固定容積的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),改變溫度和壓強(qiáng),平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,于溫和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是
 
;(填字母代號(hào))
 A.p3>p2,T3>T2  B.p2>p4,T4>T2   C.p1>p3,T1>T3    D.p1>p4,T2>T3
(3)CO可以合成二甲醚,二甲醚可以作為燃料電池的原料,化學(xué)反應(yīng)原理為:CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0
①在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 

A.逆反應(yīng)速率先增大后減小
B.反應(yīng)物的體積百分含量減小
C.正反應(yīng)速率先增大后減小
D.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式
 
;
③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量.關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池,下列說(shuō)法正確的是
 
(填字母)
A.兩種燃料互為同分異構(gòu)體,分子式和摩爾質(zhì)量相同,比能量相同
B.兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同,斷鍵時(shí)所需能量相同,比能量相同
C.兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同,斷鍵時(shí)所需能量不同,比能量不同
(4)已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ,請(qǐng)寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年廣東省中山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(15分)氨氣是一種重要的化工原料,大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸,在有機(jī)合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料,已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式:
① N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g) △H1
② 4NH3(g) +5O2 (g)= 4NO(g) +6H2O(l)  △H2
③ N2 (g)+ O2 (g)= 2NO (g) △H
能否應(yīng)用△H1和△H2表示△H?
若能用△H1和△H2表示△H,則寫出△H=                        ;若不能,說(shuō)明理由:
                                  。
(2)在相同的溫度下,容積相等的兩個(gè)恒容密閉容器(編號(hào)分別為a和b)中,一定量的氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生下列可逆反應(yīng):
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時(shí)放出的熱量如下表:

容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)反應(yīng)
N2
H2
NH3
a
1
3
0
23.1
b
2
6
0
未知(用E表示)
下列說(shuō)法正確的是         (填序號(hào))
①反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
②利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b的平衡常數(shù)
③利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b放出的能量E
④平衡時(shí)a、b兩個(gè)反應(yīng)的氨氣體積分?jǐn)?shù)為1:1
(3)溫度為400℃、壓強(qiáng)為30Mpa的情況下,密閉容器中發(fā)生氫氣與氮?dú)獾暮铣砂狈磻?yīng):N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H<0 。
氨氣的物質(zhì)的量[n(NH3)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H2)]隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖:

正反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是       (選填a、b、c、d中的一個(gè)或幾個(gè)),氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量[n(N2)]相等的兩點(diǎn)是       (選填a、b、c、d中的兩個(gè));保持其他條件不變,將溫度改為600℃,在上圖中畫出反應(yīng)達(dá)到平衡的過(guò)程中氨氣的變化曲線。
(4)工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時(shí),往往排放大量的二氧化碳。實(shí)際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚(CH3OCH3),一定條件下,在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng):
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)  △H<0
兩個(gè)密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進(jìn)行上述反應(yīng),一段時(shí)間后測(cè)得兩個(gè)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表:
容器
c(CO2)
/mol·L1
c(H2)
/mol·L1
c(CH3OCH3)
/mol·L1
c(H2O)
/mol·L1
v (正)和v (逆)比較
容器I
1.0×102
1.0×102
1.0×104
1.0×104
v (正)=v (逆)
容器II
2.0×102
1.0×102
1.0×104
2.0×104
 
容器I中的反應(yīng)      (選填“是”或“否”)達(dá)到平衡狀態(tài),該反應(yīng)在溫度為T時(shí)的平衡常數(shù)K=         。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關(guān)系是               。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆廣東省中山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)氨氣是一種重要的化工原料,大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸,在有機(jī)合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料,已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式:

① N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)  △H1

② 4NH3(g) +5O2 (g)= 4NO(g) +6H2O(l)   △H2

③ N2 (g)+ O2 (g)= 2NO (g)  △H

能否應(yīng)用△H1和△H2表示△H?

若能用△H1和△H2表示△H,則寫出△H=                         ;若不能,說(shuō)明理由:

                                  

(2)在相同的溫度下,容積相等的兩個(gè)恒容密閉容器(編號(hào)分別為a和b)中,一定量的氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生下列可逆反應(yīng):

N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)  △H=-92.4 kJ/mol

實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時(shí)放出的熱量如下表:

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)

N2

H2

NH3

a

1

3

0

23.1

b

2

6

0

未知(用E表示)

下列說(shuō)法正確的是          (填序號(hào))

① 反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同

②利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b的平衡常數(shù)

③利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b放出的能量E

④平衡時(shí)a、b兩個(gè)反應(yīng)的氨氣體積分?jǐn)?shù)為1:1

(3)溫度為400℃、壓強(qiáng)為30Mpa的情況下,密閉容器中發(fā)生氫氣與氮?dú)獾暮铣砂狈磻?yīng):N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   △H<0 。

氨氣的物質(zhì)的量[n(NH3)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H2)]隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖:

正反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是        (選填a、b、c、d中的一個(gè)或幾個(gè)),氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量[n(N2)]相等的兩點(diǎn)是        (選填a、b、c、d中的兩個(gè));保持其他條件不變,將溫度改為600℃,在上圖中畫出反應(yīng)達(dá)到平衡的過(guò)程中氨氣的變化曲線。

(4)工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時(shí),往往排放大量的二氧化碳。實(shí)際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚(CH3OCH3),一定條件下,在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng):

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)   △H<0

兩個(gè)密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進(jìn)行上述反應(yīng),一段時(shí)間后測(cè)得兩個(gè)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表:

容器

c(CO2)

/mol·L1

c(H2)

/mol·L1

c(CH3OCH3)

/mol·L1

c(H2O)

/mol·L1

v (正)和v (逆)比較

容器I

1.0×102

1.0×102

1.0×104

1.0×104

v (正)=v (逆)

容器II

2.0×102

1.0×102

1.0×104

2.0×104

 

容器I中的反應(yīng)       (選填“是”或“否”)達(dá)到平衡狀態(tài),該反應(yīng)在溫度為T時(shí)的平衡常數(shù)K=          。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關(guān)系是               

 

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