（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈    （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是                   （用離子方程式表示）
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請(qǐng)寫(xiě)出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式                                                 。
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，
c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示：

該溫度下水的離子積為　　　　　      　；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為　　　　　。
（4）如右圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2＋＋2e－＝ Cu      
b極：Fe－2e－＝ Fe2＋

該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有            （填序號(hào)）

A．Cu2＋B．Na＋C．Fe2＋D．Ag＋
（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃ 時(shí)，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到   mol·L一1

（1）堿性     CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
（2）負(fù)極：2H2 + 4OH－－ 4 e－＝ 4H2O
（3）（1）1×10－12           10
（4）A   
（5）1.1×10-9 ;

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法有多種，為證明化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的濃度有關(guān)．有同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
（1）比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，如圖裝置可通過(guò)測(cè)定收集等體積H2需要的
時(shí)間
時(shí)間
來(lái)實(shí)現(xiàn)；
（2）在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過(guò)測(cè)定
溶液褪色所需時(shí)間
溶液褪色所需時(shí)間
來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；寫(xiě)出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn2+的離子反應(yīng)方程式：
2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
；此反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是
C
C
（填字母）
A．KMnO4溶液中的H+起催化作用
B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低
C． 反應(yīng)中，生成的Mn2+起催化作用
D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)
（3）在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，該反應(yīng)速率可通過(guò)測(cè)定
出現(xiàn)渾濁所需的時(shí)間
出現(xiàn)渾濁所需的時(shí)間
來(lái)測(cè)定，分析下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄，可推測(cè)出現(xiàn)混濁的時(shí)間由快到慢的順序是
t1=t4＜t3＜t2
t1=t4＜t3＜t2
；
序號(hào) Na2S2O3溶液 稀H2SO4 出現(xiàn)混濁時(shí)間
濃度 用量 濃度 用量
（1） 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 10mL t1
（2） 0.1mol?L-1 10mL+5mL 水 0.1mol?L-1 10mL t2
（3） 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 5mL+5mL水 t3
（4） 0.1mol?L-1 5mL 0.1mol?L-1 5mL t4
（4）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
（已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色．）往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈
黃色
黃色
色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過(guò)量硫酸溶液呈
橙紅色
橙紅色
色；此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學(xué)平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會(huì)向著
減弱
減弱
這種改變的方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)0.1mol?L-1HA溶液的pH＞1，0.1mol?L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷一定正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)最快的是（　�。�
組號(hào) 溫度 Na2S2O3 H2SO4 H2O體積
體積 濃度 體積 濃度
① 0℃ 10mL 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 0
② 10℃ 5 mL 0.1mol?L-1 5 mL 0.1mol?L-1 10mL
③ 30℃ 5 mL 0.1mol?L-1 5 mL 0.1mol?L-1 10mL
④ 30℃ 5 mL 0.2mol?L-1 5 mL 0.2mol?L-1 10mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?保定一模）下列判斷正確的是（Na表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

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