根據(jù)下列熱化學(xué)方程式( )
(1)C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=–393.5 kJ/mol
(2)H2(g) + O2(g) =H2O(l) △H2=–285.8 kJ/mol
(3)CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3=–870.3kJ/mol
可以計(jì)算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為:
A.△H=244.1kJ/mol | B.△H=-488.3kJ/mol |
C.△H=-996.6kJ/mol | D.△H=996.6kJ/mol |
B
解析試題分析:根據(jù)蓋斯定律可知,(1)×2+(2)×2-(3)即得到2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)=CH3COOH(l),所以該的反應(yīng)熱為△H=-393.5 kJ/mol×2-285.8 kJ/mol×2+870.3kJ/mol=-488.3kJ/mol,答案選B。
考點(diǎn):考查反應(yīng)熱的計(jì)算
點(diǎn)評(píng):由于反應(yīng)熱和反應(yīng)途徑是無(wú)關(guān)系的,能量是守恒的,所以在計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)1經(jīng)常用到的定律就是蓋斯定律。需要注意的是,反應(yīng)熱和化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)系,因此在擴(kuò)大化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí),不要忽略了反應(yīng)熱的變化。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆廣東省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷卷 題型:選擇題
根據(jù)下列熱化學(xué)方程式
(1)C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=–393.5 kJ/mol
(2)H2(g) + O2(g) = H2O(l) △H2=–285.8 kJ/mol
(3)CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3=–870.3kJ/mol
可以計(jì)算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為:
A.△H=+244.1kJ/mol B.△H=-488.3kJ/mol
C.△H=-996.6kJ/mol D.△H=+996.6kJ/mol
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