、配制0.10mol·L^-1的含有2.0g溶質(zhì)氫氧化鈉的溶液，可能用到下列儀器①托盤天平②500mL燒杯③50mL燒杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精燈⑩移液管。其中必不可少的儀器是…（ ）

      A、①②④⑥⑦⑩     B、①③⑤⑥⑦     C、①③⑤⑥⑦⑨     D、①③⑤⑥⑦⑧⑨

。 甲、乙兩個(gè)研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO₃)₂溶液。

  (1)甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應(yīng)，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。則消耗的O₂的物質(zhì)的量是               ，

消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是                           

  (2)乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO₃中，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為b L

(不考慮NO₂轉(zhuǎn)化成N₂O₄)。則消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是        mol。

為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時(shí)通入O₂，使生成的氣體完全溶于水，則消耗O₂的物質(zhì)的量是        mol；若將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，則生成NaNO₂的物質(zhì)的量是               mol。

Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請(qǐng)回答：

（1）不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；

（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯(cuò)誤的是      

  A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液

  B.酸溶液中H⁺的濃度大于堿溶液中OH^－的濃度

  C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液

  D.酸溶液中H⁺的濃度小于堿溶液中OH^－的濃度

  E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是         酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH^—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u>         ；

（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來的c(OH^—)=            mol/L。

（5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA₂在水中存在溶解平衡：CaA₂(s) Ca²⁺+2A^-

△H＞0，一定溫度下CaA₂飽和溶液中Ksp=c(Ca²⁺)c²(A^2-)為一常數(shù)。

①溫度升高時(shí)，Ksp                       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②測(cè)得25℃時(shí)，CaA₂的Ksp為4.0×10^-11，常溫下將10g CaA₂固體投入100mLCaCl₂溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol/L，則溶液中c(A^2-)=            。

Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________；

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________；

Ⅰ。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________（答案可能不唯一）

A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；

D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；

E、用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；

F、配制溶液和中和滴定的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果都偏大。

Ⅱ . 現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測(cè)定飽和氯水的pH。

回答有關(guān)問題：

（1）寫出有關(guān)化學(xué)方程式。

裝置甲：____________________________________ ；

裝置�。�           __________________        。

（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是                                           。

（3）制取結(jié)束時(shí)，裝置丙的液體中含有的微粒是             （用微粒符號(hào)表示 ）；

(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的影響是：                      。

測(cè)定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質(zhì)

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_______________________________________________________________________

（3分）、將VmLNO和NO₂的混合氣體通過水吸收后，得到amL無色氣體A。將此無色氣體A與等體積的O₂混合，再通過水充分吸收后，收集到5mL無色氣體B。試回答：

⑴氣體A是①                    ；氣體B是②                    。   

⑵A氣體的體積是③              毫升。