Question

。 甲、乙兩個研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO₃)₂溶液。

  (1)甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。則消耗的O₂的物質的量是               ，

消耗的HNO₃的物質的量是                           

  (2)乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO₃中，測得生成的氣體在標準狀況下體積為b L

(不考慮NO₂轉化成N₂O₄)。則消耗的HNO₃的物質的量是        mol。

為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時通入O₂，使生成的氣體完全溶于水，則消耗O₂的物質的量是        mol；若將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，則生成NaNO₂的物質的量是               mol。

Answer 1

解析:

本題考查電子守恒和元素守恒，屬中等難度。(1)n(O₂)=ag/[64g·mol^-1×2]= a/128mol

n(HNO₃)=2 n(Cu)= 2ag/64g·mol^-1＝a/32mol 。(2)利用氮元素守恒，可得消耗的HNO₃的物質的量（a/32 +b/22.4）mol，再利用a g Cu失去的電子數與O₂得到的電子數相等，可得消耗O₂的物質的量是n(O₂)=a/128mol。若直接通入NaOH溶液中氣體被完全吸收，產物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，則生成NaNO₂的物質的量可利用電子守恒得出。n(NaNO₂)= ag/64g·mol^-1＝a/64mol。