CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g) △H＜0, 在800℃時(shí).平衡常數(shù)K=1.4min后反應(yīng)達(dá)到平衡.計(jì)算(1)用CO表示的平均反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率是多少?(2)生成的H2在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是多少? 化 學(xué) 答 卷(滿(mǎn)分100分.考試時(shí)間:90分鐘)命題學(xué)校:柳市中學(xué).命題人:鄭秀麗 審題學(xué)校:洞頭一中.審題人:張向正123456789 101112131415161718 19202122232425―――― 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH=－41.2kJ·mol-1，在800℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0。某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是

A．v(正)＞v(逆)      B．v(正)＜v(逆)       C．v(正)＝v(逆)      D．無(wú)法判斷

 

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反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH=－41.2kJ·mol-1，在800℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0。某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是

A．v(正)＞v(逆)     B．v(正)＜v(逆)      C．v(正)＝v(逆)     D．無(wú)法判斷

 

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反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH=－41.2kJ·mol-1，在800℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0。某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

CO
H2O
CO2
H2
0.5 mol
8.5 mol
2.0 mol
2.0 mol
此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
A．v(正)＞v(逆)     B．v(正)＜v(逆)       C．v(正)＝v(逆)      D．無(wú)法判斷

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反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ·mol－1，在800℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0．某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是

[　　]

A．

v(正)＞v(逆)

B．

v(正)＜v(逆)

C．

v(正)＝v(逆)

D．

無(wú)法判斷

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反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol－1，在800℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0．某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是

[　　]

A．

v(正)＞v(逆)

B．

v(正)＜v(逆)

C．

v(正)＝v(逆)

D．

無(wú)法判斷

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C

C

B

D

B

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B

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D

C

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B

B

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A

B

D

B

C

C

A

 

 

26、（14分）

⑴電解池 ，原電池 （2分，各1分）

6ec8aac122bd4f6e⑵陽(yáng)，4OH- - 4e-  = 2H2O+ O2↑

 2H2O+2CuSO4 = 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）                

（3）0.02  ，增加  ，0.63  ， 1   。（7分，第二空1分，其它各2分）

27、（10分）

（1）Fe3+＋3H2O6ec8aac122bd4f6eFe（OH）3＋3H+ ，將FeCl3先溶于鹽酸，然后再加水稀釋  。                               

碳酸鈣消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）

（2）白色懸濁液逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏珣覞嵋?/u>。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）

28．(9分)

(1)增大  （2分）(2) 15―20min、25―30min 。（2分）

(3) 增大氧氣的濃度，a、b。（3分，第二空2分，多選不給分）  

（4）不  、向左。（2分，各1分）

29．（11分）

（1）①轉(zhuǎn)移，定容   ②燒杯（或表面皿）、藥匙。（4分，各1分）

（2）①溶液從無(wú)色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪去。

②0.11mol?L-1  ③ 丙    ④ D       （7分，第三空1分，其它各2分）       

30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80%  （2）16%

（算出反應(yīng)速率且過(guò)程正確的給4分，轉(zhuǎn)化率和體積分?jǐn)?shù)各給1分）

 

 

 


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