反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1,在800℃時的化學平衡常數(shù)K=1.0。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
此時反應中正、逆反應速率的關(guān)系式是
A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆) C.v(正)=v(逆) D.無法判斷
科目:高中化學 來源: 題型:
CO和H2可作為能源和化工原料,應用十分廣泛。
(1)已知:C(s)+O2 (g) ===CO2(g) △H1= —393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) △H2= —483.6kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)=== CO(g)+H2(g) △H3= +131.3kJ·mol-1
則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)=== H2O(g)+CO2(g)的△H= kJ·mol-1 。
標準狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6L與氧氣反應生成CO2和H2O,反應過程中轉(zhuǎn)移______mol電子。
(2)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),是用煤氣(CO+H2)作負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應式為 ;
則該電池的正極反應式是 。
(3)密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù)K= ;此時在B點時容器的體積VB 10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改變反應物用量情況下,為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
(14分)CO和H2可作為能源和化工原料,應用十分廣泛。
(1)已知:C(s)+O2 (g) ===CO2(g)△H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g)△H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)=== CO(g)+H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)=== H2O(g)+CO2(g)的△H= kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6L與氧氣反應生成CO2和H2O,反應過程中轉(zhuǎn)移 mol電子。
(2)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),是用煤氣(CO+H2)作負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應式為:CO+H2-4e-+2CO32-→3CO2+H2O;則該電池的正極反應式是: 。
(3)密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù)K= ;此時在B點時容器的體積VB 10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改變反應物用量情況下,為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 。
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科目:高中化學 來源:2010年山東省威海市高三第二次模擬考試(理科綜合)化學部分 題型:填空題
(14分)CO和H2可作為能源和化工原料,應用十分廣泛。
(1)已知:C(s)+O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)=== CO(g)+H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)=== H2O(g)+CO2(g)的△H= kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6L與氧氣反應生成CO2和H2O,反應過程中轉(zhuǎn)移 mol電子。
(2)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),是用煤氣(CO+H2)作負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應式為:CO+H2-4e-+2CO32-→3CO2+H2O;則該電池的正極反應式是: 。
(3)密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù)K= ;此時在B點時容器的體積VB 10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改變反應物用量情況下,為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年遼寧省高三上學期第三次月考化學試卷 題型:填空題
CO和H2可作為能源和化工原料,應用十分廣泛。
(1)已知:C(s)+O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)=== CO(g)+H2(g) △H3= +131.3kJ·mol-1
則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)=== H2O(g)+CO2(g)的△H= 。
標準狀況下的煤炭氣(CO、H2)336L與氧氣反應生成CO2和H2O,反應過程中轉(zhuǎn)移 mol電子。
(2)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),是用煤氣(CO+H2)作負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應式為:CO+H2-4e-+2CO32-===3CO2+H2O;則該電池的正極反應式是: 。
(3)密閉容器中充有1 mol CO與2mol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù)K= ;此時在B點時容器的體積VB 10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tC tA(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改變反應物用量情況下,為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 。(寫出兩點即可)
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科目:高中化學 來源:2010年山東省威海市高三第二次模擬考試(理科綜合)化學部分 題型:填空題
(14分)CO和H2可作為能源和化工原料,應用十分廣泛。
(1)已知:C(s)+O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)=== CO(g)+H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)=== H2O(g)+CO2(g)的△H= kJ·mol-1 。標準狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6L與氧氣反應生成CO2和H2O,反應過程中轉(zhuǎn)移 mol電子。
(2)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),是用煤氣(CO+H2)作負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應式為:CO+H2-4e-+2CO32-→3CO2+H2O;則該電池的正極反應式是: 。
(3)密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù)K= ;此時在B點時容器的體積VB 10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改變反應物用量情況下,為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 。
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