Question

（14分）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K₄[Fe(CN)₆] •3H₂O。

42.2g K₄[Fe(CN)₆] •3H₂O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示。

試回答下列問(wèn)題：

（1）試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______________。

（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為_(kāi)__________________________________。

（3）在25℃下，將a mol•L^-1的KCN（pH＞7）溶液與0．01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_______0．01mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)K_a＝______________。

（4）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的轉(zhuǎn)化。已知，含SO₂的廢氣通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                                 。則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于                                             。

（5）已知Fe(OH)₃的溶度積常數(shù)K_sp＝1.1×10^-36。室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中Fe³⁺沉淀完全時(shí)，控制pH應(yīng)不小于                   。

（提示：當(dāng)某離子濃度小于10^-5 mol•L^-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了；lg1.1×10^-36=-35.96）

 

Answer 1

【答案】

：（1）K₄[Fe(CN)₆]（2分）

（2）應(yīng)避免與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過(guò)400℃（2分）

（3）＞（2分） （100a-1）×10^-7 mol•L^-1（2分）

（4）2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺（2分）  變廢為寶，消除污染（2分）

（5）3.68（2分）

【解析】：依K₄[Fe(CN)₆] •3H₂O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線可知150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為K₄[Fe(CN)₆]，減少的為水的質(zhì)量。烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為應(yīng)避免與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過(guò)400℃。（3）溶液為中性，KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a大于0．01mol•L^-1，酸過(guò)量。（4）2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺（2分）氧化污染氣體SO₂，  變廢為寶，消除污染. （5）已知Fe(OH)₃的溶度積常數(shù)K_sp＝1.1×10^-36控制pH應(yīng)不小于3.68。