t℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
c2(Y)
c(Z)?c(W)
．有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（　�。�
分析：根據(jù)平衡常數(shù)的定義推知，反應(yīng)前后氣體的體積保持不變，即平衡體系中Y是生成物且是氣體，Z和W是反應(yīng)物且也是氣體，X未計入平衡常數(shù)中，說明X是固體或液體，但不能確定是反應(yīng)物還是生成物，由于反應(yīng)的熱效應(yīng)未知，則升高溫度不能確定平衡移動的方向，以此解答．
解答：解：A．由平衡常數(shù)可知Z、W為反應(yīng)物，Y為生成物，X應(yīng)為固體或純液體，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，但由于X為固體或液體，得到平衡時，氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對分子質(zhì)量保持不變，可判斷得到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．增大壓強雖然平衡不移動，但由于體積變小，因此各物質(zhì)的濃度均增大，故B錯誤；
C．由于反應(yīng)的熱效應(yīng)未知，則升高溫度不能確定平衡移動的方向，故C錯誤；
D．X未計入平衡常數(shù)中，X量的多少不影響平衡狀態(tài)，故D錯誤．
故選：A．
點評：題考查化學平衡的影響因素，為高考高頻考點，注意平衡常數(shù)的意義以及平衡移動的影響因素，在學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?泰州二模）在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B（g）?2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度）．下列結(jié)論正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?浙江模擬）某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：則下列說法正確的是（　�。�
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
A、該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄＜0
B、830℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積．平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、若1200℃時，某時刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol?L-1、2 mol?L-1、4 mol?L-1、4 mol?L-1，則此時v逆＜v正
D、若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達到平衡后，CO轉(zhuǎn)化率為83.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B、達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC、若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比可能接近1：3

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