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t℃時,某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質,此溫度下發(fā)生反應的平衡常數表達式為K=
c2(Y)
c(Z)?c(W)
.有關該平衡體系的說法正確的是( �。�
分析:根據平衡常數的定義推知,反應前后氣體的體積保持不變,即平衡體系中Y是生成物且是氣體,Z和W是反應物且也是氣體,X未計入平衡常數中,說明X是固體或液體,但不能確定是反應物還是生成物,由于反應的熱效應未知,則升高溫度不能確定平衡移動的方向,以此解答.
解答:解:A.由平衡常數可知Z、W為反應物,Y為生成物,X應為固體或純液體,反應前后氣體的物質的量不變,但由于X為固體或液體,得到平衡時,氣體的總質量不變,則平均相對分子質量保持不變,可判斷得到平衡狀態(tài),故A正確;
B.增大壓強雖然平衡不移動,但由于體積變小,因此各物質的濃度均增大,故B錯誤;
C.由于反應的熱效應未知,則升高溫度不能確定平衡移動的方向,故C錯誤;
D.X未計入平衡常數中,X量的多少不影響平衡狀態(tài),故D錯誤.
故選:A.
點評:題考查化學平衡的影響因素,為高考高頻考點,注意平衡常數的意義以及平衡移動的影響因素,在學習中注意相關基礎知識的積累,難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

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在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表:則下列說法正確的是( �。�
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
A、該反應的焓變?yōu)椤鱄<0
B、830℃時,容器中的反應已達到平衡.在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積.平衡向逆反應方向移動
C、若1200℃時,某時刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol?L-1、2 mol?L-1、4 mol?L-1、4 mol?L-1,則此時v<v
D、若 830℃時,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反應達到平衡后,CO轉化率為83.3%

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A、正反應一定是放熱反應B、達到平衡時A2的轉化率大小為:b>a>cC、若T2>T1,則正反應一定是吸熱反應D、b點時,平衡體系中A、B原子數之比可能接近1:3

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