m(KMnO4)= 2×158×2.5g×80% / =2.4g. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應(yīng)的催化劑。實驗室可用廢鐵屑等物質(zhì)為原料制備，并測定產(chǎn)品的純度。相關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑???? FeSO4＋H2C2O4＋2H2O＝FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4

2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O

回答下列問題：

（1）使用廢鐵屑前，往往將其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡數(shù)分鐘,其目的是????????????? 。然后使用?????????????? （填寫操作名稱）分離并洗滌鐵屑。

（2）析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體可通過如下圖所示裝置通過減壓過濾與母液分離。下列關(guān)于減壓過濾的操作正確的是??????? 。

A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔? 蓋住的濾紙

B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾

C．洗滌晶體時，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾

D．抽濾完畢時，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸

（3）使用高錳酸鉀法（一種氧化還原反應(yīng)滴定法）可以測定所得產(chǎn)品的純度。若需配制濃度為0.03000 mol·L-1KMnO4標準溶液240mL，應(yīng)準確稱取?????????????? g KMnO4(保留四位有效數(shù)字，已知M KMnO4＝158.0g.mol-1)。配制該標準溶液時，所需儀器除電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器有????????????????????????????????? 。配制過程中，俯視刻度線定容則導致所配溶液濃度?????????????? （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（4）某同學稱取2.000g產(chǎn)品，經(jīng)預處理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，使用0.03000 mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液10.00mL。

①實際進行滴定時，往往使用酸化的KMnO4標準溶液，寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式???????? 。

②判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是????????????????????????????????????????????????? 。

③該產(chǎn)品的純度為???????? ﹪（保留四位有效數(shù)字）。

 

查看答案和解析>>

某�；瘜W學習小組為了探究草酸（H2C2O4）的化學性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗：
Ⅰ．小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)實驗時發(fā)現(xiàn)，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程為
 
．
（2）為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學做了如下實驗（表中“一”表示未加入該試劑）．
實驗
編號		 反應(yīng)溫度
（利用水浴加熱）		 稀硫酸
溶液		 MnSO4固體 0.10mol/L
KMnO4溶液		 褪色
時間
1 750℃ ---- --- 1mL 1OOs
2 750℃ 10滴 ---- 1mL 40s
3 750℃ 10滴 加入少許 1mL 3s
甲同學由此能夠得出結(jié)論：
Ⅱ．乙同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量．進一步查閱資料得知，草酸（H2C2O4）是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸．
（1）他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈弱堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，對生成的沉淀進行探究．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只存在CaCO3；   
假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設(shè)3：
 
．
②基于假設(shè)2，設(shè)計實驗方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實驗試劑：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
 
 
步驟2：
 
 
（2）欲準確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為 CaC2O4 沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4標準溶液滴定，滴定實驗重復操作2-3次．平均消耗標準溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-計）的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（只列式不計算，已知：C2O42-的摩爾質(zhì)量為88g?mol-1）
③討論：用標準KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結(jié)果可能偏高，原因是
 
．

查看答案和解析>>

（2011?漳州一模）H2C2O4可使酸性KMnO4溶液褪色（Mn2+可作該反應(yīng)的催化劑），依據(jù)褪色時間的長短可比較反應(yīng)進行的快慢．下列實驗中溶液褪色最快的一組是（　�。�
組號 反應(yīng)溫度/℃ 參加反應(yīng)物質(zhì)
KMnO4 H2C2O4 MnSO4
V/mL c/mol?L-1 V/mL c/mol?L-1 m/g
A 20 4 0.1 1 0.1 0
B 20 4 0.1 2 0.1 0
C 40 4 0.1 2 0.1 0
D 40 4 0.1 2 0.1 0.1

查看答案和解析>>

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)：將一定量的鐵釘與濃硫酸加熱時，觀察到鐵釘完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．實驗室現(xiàn)有下列試劑：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸餾水．請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分．
提出猜想
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中肯定含有
SO2
SO2
氣體．
實驗探究
實驗操作 預期現(xiàn)象 結(jié)  論
驗證猜想Ⅰ 步驟①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中
溶液紫紅色褪去
溶液紫紅色褪去
含有Fe2+
含有Fe2+
步驟②：
另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液
另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液
溶液變?yōu)樗{色
溶液變?yōu)樗{色
 含有Fe3+
驗證猜想Ⅱ 將所得氣體通入如下裝置
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變；試管中收集到氣體
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變；試管中收集到氣體
 含有兩種或以上氣體
問題討論
（1）有同學提出：若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和新制氯水兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，請對該觀點進行評價：
不正確，若溶液中含有Fe3+則無法檢驗溶液中是否含有Fe2+
不正確，若溶液中含有Fe3+則無法檢驗溶液中是否含有Fe2+
．
（2）有同學提出：試管中氣體可能是H2和Q氣體，為此重新設(shè)計了實驗裝置如下圖（圖中夾持儀器省略）．

①認為含有Q的理由是
C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
（用化學方程式表示）．
②為確認Q的存在，則M中盛放的試劑為
澄清石灰水
澄清石灰水
，并將裝置M添加于
c
c
（選填序號）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
③裝置圖中D、E、F組合的作用是
確認是否有H2
確認是否有H2
．

查看答案和解析>>


同步練習冊答案