黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料.其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。

(1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中,反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040 mol·L-1。計算該條件下SO2的平衡轉化率(寫出計算過程)。

(2)已知上述反應是放熱反應,當該反應處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有___________(填字母)。

A.升高溫度  B.降低溫度  C.增大壓強  D.減小壓強  E.加入催化劑  F.移出氧氣

(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料,反應的化學方程式為___________________________。

(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性,其原因是_______________________________________________________。

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(12分)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。

(1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中,反應

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數(shù)K=                ,SO2的平衡轉化率=                 。

(2)已知上述反應是放熱反應,當該反應處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有          (填字母)

(A)升高溫度                       (B)降低溫度                       (C)增大壓強

(D)減小壓強                       (E)加入催化劑                    (G)移出氧氣

(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料,反應的化學方程式為________________________________________________________________。

(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性,其原因是______________________。

 

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(12分)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。
(1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中,反應
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數(shù)K=                ,SO2的平衡轉化率=                 。
(2)已知上述反應是放熱反應,當該反應處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有          (填字母)

A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強
D.減小壓強 (E)加入催化劑 (G)移出氧氣
(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料,反應的化學方程式為________________________________________________________________。
(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性,其原因是______________________。

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(12分)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。

(1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中,反應

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數(shù)K=                 ,SO2的平衡轉化率=                  。

(2)已知上述反應是放熱反應,當該反應處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有           (填字母)

(A)升高溫度                       (B)降低溫度                       (C)增大壓強

(D)減小壓強                       (E)加入催化劑                    (G)移出氧氣

(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料,反應的化學方程式為________________________________________________________________。

(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性,其原因是______________________。

 

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黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。

(1) 某溫度下,將0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容積為2 L的密閉容器中,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得混合氣體壓強為原來的3/4,計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉化率(寫出計算過程)。

 

(2(10分)有兩只密閉容器A和B,A能保持恒壓,B能保持恒容。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量的SO2和O2,使之發(fā)生反應:2SO2+O22SO3,并達到平衡。則(填>、=、<;左、右;增大、減小、不變)。

    ⑴達到平衡所需要的時間:t(A)       t(B),

    ⑵達到平衡時,在兩容器中分別通入等量的Ar氣。A中的化學平衡向       反應方向移動,B中的化學反應速率        

    ⑶達到平衡后,向兩容器中分別通入等量的原反應氣體,再次達到平衡時,A容器中SO2的百分含量         ,B容器中SO2的百分含量           。

 

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D

B

C

A

C

D

D

C

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╆╆╆╆╆

CD

D

D

CD

B

AD

~~~~~

~~~~~

15.每空均2分,共10分

(1)吸附水中有色物質(脫色);(2)S2+H2O2=S+2OH(或:S2+H2O2+2H+=S↓+2H2O);(3)將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原;(4)偏低 

(5)V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V

16.(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-196.6 kJ?mol-1   (2分)

    (3)Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)

 

17.(10分)

   (1)                      (2分)

  

   (2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)

   (3)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(2分)

   (4)陽極:6O2-12e=3O2↑;陰極:4Al3++12e=4Al (每空1分)

    (5)錯誤!未找到引用源。     (2分)

18.⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-(可不寫)

⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)

  ①②為吸熱反應,炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫

19.(12分)

(1)D(2分)  

 (2)Cu(1分) 

(3)H2(1分);①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大,②該反應放熱,升高溫度反應加快,③銅與鋁構成原電池,加快鋁溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分) 

 (5)A(1分),電解質性質(合理解答同樣給分)(1分)

20.(共10分)

 (1)解:       2SO2(g)   +     O2(g)    2SO3(g)

起始濃度/ mol?L1     0.050           0.030           0

平衡濃度/ mol?L1  (0.050-0.040)   (0.030-0.040/2)   0.040

                     = 0.010          = 0.010

所以,K == = 1.6×103 mol?L1。(不帶單位計算也得分)

(SO2) =×100% = 80% 。

(2)B、C。    (3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3。

(4)抑制Fe2、Fe3的水解,防止Fe2被氧化成Fe3。

 

21.(12分)

    解:(1)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    (2)n(Fe)=×2=0.035 mol        n(SO42-)==0.045 mol

       n(OH-)=3×n(Fe3)-2×n(SO42-)=3×0.035 mol-2×0.045 mol=0.015 mol    (3分)

       鹽基度=×100%= ×100%=14.29%          (2分)

   (3)n(H2O)=

                =0.054 mol

化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)

 


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