(1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為
(2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有___________(填字母)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.減小壓強 E.加入催化劑 F.移出氧氣
(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性,其原因是_______________________________________________________。
科目:高中化學(xué) 來源:2007年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試、化學(xué)(廣東卷) 題型:038
|
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年四川省眉山市高三第一次診斷性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣,主要化學(xué)成分為SiO2約45%,F(xiàn)e2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破——從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用。其流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
查資料得知:
物質(zhì)名稱 |
溶度積(Ksp) |
pH值 |
|
開始沉淀 |
完全沉淀 |
||
Mg(OH)2 |
5.6×10-12 |
9.3 |
10.8 |
Fe(OH)3 |
2.8×10-16 |
2.7 |
3.7 |
Al(OH)3 |
1.3×10-33 |
3.7 |
4.7 |
請回答下列問題:
(1)寫出固體A的化學(xué)式為 。
(2)若要測定溶液的pH是否達到3.7,下列實驗用品中可選用的是 。
A.石蕊試液 B.廣泛pH試紙 C.精密pH試紙 D.pH計
(3)完成下列離子反應(yīng)方程式
①溶液D生成固體E ; ②溶液F生成固體G 。
(4)要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定氧化物,需進行的實驗操作為 。
(5)若不考慮溶液體積的變化,請計算溶液H中c(Mg2+)= 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位,江蘇省是國內(nèi)最早的硫酸生產(chǎn)基地之一。主要方程式和主要設(shè)備: (黃鐵礦的主要成分為FeS2) 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 (沸騰爐) 2SO2+O22SO3 (接觸室) SO3+H2O=H2SO4(吸收塔)
(1)硫酸生產(chǎn)中,根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有 (填寫序號)。
A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B.接觸室的反應(yīng)使用V2O5作催化劑
C.接觸室中不使用很高的溫度 D.凈化后爐氣中要有過量的空氣
E.接觸室中的氧化在常壓下進行 F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
(2)0.1mol/L的NaHSO3溶液中,有關(guān)粒子濃度由大到小的順序為:
c (Na+)>c (HSO3-)>c (SO32-)>c (H2SO3)
①該溶液中c (H+) c (OH-)(填“>”、“=” 或“<” ),其理由是(用離子方程式表示): 。
②現(xiàn)向NaHSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的離子方程式為: 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com