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工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下: 【查看更多】

工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）

高溫

4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ?mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高溫

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ?mol^-1 ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na₂S水解的離子方程式為

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

．
（2）反應C（s）+CO₂（g）

高溫

2CO（g）的△H₂=

172.5

kJ?mol^-1．
（3）“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑．
①下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有：

abcd

．（填字母）
a．減少化石燃料的使用 b．植樹造林，增大植被面積
c．采用節(jié)能技術 d．利用太陽能、風能
②將CO₂轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO₂轉化成有機物的例子很多，如：
a．6CO₂+6H₂O

光合作用

C₆H₁₂O₆ b．CO₂+3H₂

催化劑

△

CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄

催化劑

△

CH₃COOH d．2CO₂+6H₂

催化劑

△

CH₂═CH₂+4H₂O
以上反應中，最節(jié)能的是

a

，原子利用率最高的是

c

．

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工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H₁= 571.2 kJ?mol^-1 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s) △H₂= 226.2 kJ?mol^-1 ②

⑴氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，= 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反應C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H= kJ?mol^-1。

⑷實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是，。

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工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H₁= 571.2 kJ·mol^-1 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s) △H₂= 226.2 kJ·mol^-1 ②

⑴氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，= 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反應C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H= kJ·mol^-1。

⑷實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是，。

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工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H₁= 571.2 kJ·mol^-1 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s) △H₂= 226.2 kJ·mol^-1 ②

（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為。

（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，= 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

（3）反應C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂= kJ·mol^-1。

（4）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是

，。

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（10分）工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得
BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H₁=" 571.2" kJ·mol^-1    ①
BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)  △H₂=" 226.2" kJ·mol^-1    ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為            。
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，=          。
[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]
（3）反應C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=         kJ·mol^-1。
（4）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是
                        ，                                             。

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1

2

3

4

5

6

7

8

D

B

C

A

C

D

C

9

10

11

12

13

14

╆╆╆╆╆

CD

D

CD

B

AD

～～～～～

15．每空均2分，共10分

（1）吸附水中有色物質（脫色）；（2）S²^－+H₂O₂=S+2OH^―（或：S²^－+H₂O₂+2H⁺=S↓+2H₂O）；（3）將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原；（4）偏低

（5）V₁×2c×35.5×1000/V=71000CV₁/V

16．(8分)

(1)第三周期第VIIA族 (2分)

(2) 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196.6 kJ?mol^-1(2分)

(3)Al³^＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓ (2分) (4) H₂O (2分)

17．(10分)

（1） (2分)

（2）2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃ (2分)

（3）2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑(2分)

（4）陽極：6O²^－－12e^－＝3O₂↑；陰極：4Al³⁺＋12e^－＝4Al (每空1分)

（5）錯誤！未找到引用源。 (2分)

18．⑴S^2- + H₂OHS^- +OH^- HS^- + H₂OH₂S +OH^-（可不寫）

⑵2.7×10^-3 ⑶172.5 ⑷使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產量）

①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫

19．（12分）

(1)D(2分)

(2)Cu(1分)

(3)H₂(1分)；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H⁺的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。(3分)

(4)A、B、D (3分)

(5)A(1分)，電解質性質（合理解答同樣給分）(1分)

20．（共10分）

(1)解： 2SO₂(g) ＋ O₂(g) 2SO₃(g)

起始濃度/ mol?L^－¹ 0.050 0.030 0

平衡濃度/ mol?L^－¹ (0.050－0.040) (0.030－0.040/2) 0.040

= 0.010 = 0.010

所以，K == = 1.6×10³ mol?L^－¹。(不帶單位計算也得分)

(SO₂) =×100% = 80% 。

(2)B、C。 (3)SO₂＋H₂O＋Na₂SO₃＝2NaHSO₃。

(4)抑制Fe²^＋、Fe³^＋的水解，防止Fe²^＋被氧化成Fe³^＋。

21.（12分）

解：（1）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺＝6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O (2分)

（2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol n(SO₄^2-)＝＝0.045 mol

n(OH^-)=3×n(Fe³^＋)－2×n(SO₄^2-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol (3分)

鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29% (2分)

（3）n（H₂O）＝

＝0.054 mol

化學式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O (3分)

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