（14分）曾經(jīng)有一種固氮的方法：1100°C通N₂和CaC₂反應(yīng)得到CaCN₂ 。
已知：CaCN₂+3H₂O = 2NH₃+CaCO₃；CaC₂+2H₂O = C₂H₂↑+Ca(OH)₂
 
（1）某同學采用以下裝置（加熱和夾持儀器已略去）制取少量的CaCN₂
①U形管中盛放的物質(zhì)是         （填一種）；
②   (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替圖中石英管；
（2）檢驗反應(yīng)后的固體（用W表示）中含有氮元素該同學將適量W溶于水，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有氮元素，該結(jié)論不正確。若要得出正確結(jié)論，還需進行的實驗是                      。
（3）測定W中CaCN₂的質(zhì)量分數(shù)
步驟Ⅰ：按如圖所示裝置（夾持儀器已略去）進行實驗：關(guān)閉彈簧夾，將漏斗中溶液逐滴加入到三頸瓶中，當W反應(yīng)完全后，打開彈簧夾，通入氮氣，直至氨氣被200mL0.1 mol·L^-1硫酸完全吸收。
步驟Ⅱ：準確量取燒杯中溶液20.00mL置于錐形瓶中，滴入幾滴指示劑，用cmol·L^-1NaOH溶液滴定過量的硫酸，實驗測得消耗標準溶液的平均體積為vmL。
已知三種常用指示劑變色pH范圍如下：

指示劑	a	b	c
變色pH范圍	3.1～4.4	8.0～10.0	4.4～6.2
說明	pH＜3.1顯紅色 pH＞4.4顯黃色	pH＜8.0顯無色 pH＞10.0顯紅色	pH＜4.4顯紅色 pH＞6.2顯黃色

①上述滴定過程中，不宜選用的指示劑是                 （填字母序號）；
②燒杯中最終吸收氨氣的物質(zhì)的量為          mol；經(jīng)進一步計算可求得W中CaCN₂質(zhì)量分數(shù)。
③上述實驗所得結(jié)果明顯偏小，若不考慮裝置的氣密性和操作誤差，則導致結(jié)果偏小的可能原因是  
                （寫1種）。

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 達到平衡時，c（A）=2mol?L^-1，c（B）=7mol?L^-1，c（C）=4mol?L^-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是______；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大，下列措施可行的是______．
A．增加C的物質(zhì)的量     B．加壓    C．升溫     D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是______ （ 填“A”或“B”）． 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加人的Zn質(zhì)量為 m₂． 則 m₁______ m₂ （ 選填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=______，升高溫度，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=______．
（4）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：
Cu（OH）₂（s）=Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-20
當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO₄溶液里c（ Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于______； 要使0.2mol?L^-1的CuSO₄ 溶液中Cu²⁺沉淀較為完全 （使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為______．
（5）常溫下，某純堿（Na₂CO₃） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈______性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）______．