分析:(1)由正反應(yīng)開(kāi)始建立平衡,B的起始濃度最大,由逆反應(yīng)開(kāi)始建立平衡,B的起始濃度最小,據(jù)此計(jì)算;
結(jié)合選項(xiàng)運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析解答;
(2)從醋酸是弱電解質(zhì)的角度分析,醋酸與Zn反應(yīng)同時(shí),電離出H
+,pH變化較緩慢;
pH值變化相同,醋酸參加反應(yīng)的氫離子比鹽酸多;
(3)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積;
根據(jù)圖象可知,溫度越高,甲醇的含量越低,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng),說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
先根據(jù)圖象依據(jù)v=
求出求出v(CH
3OH),然后根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出v(H
2);
(4)根據(jù)c(OH
-)=
計(jì)算氫氧根離子濃度,從而確定溶液的pH;
(5)常溫下,純堿(Na
2CO
3) 溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈堿性;
向紅色溶液中加入足量BaCl
2溶液,生成碳酸鋇沉淀,根據(jù)顏色的變化分析.
解答:解:(1)由正反應(yīng)開(kāi)始建立平衡,B的起始濃度最大,B的濃度變化量為4mol/L×
=2mol/L,故B濃度最大值為7mol/L+2mol/L=9mol/L,
由逆反應(yīng)開(kāi)始建立平衡,B的起始濃度最小,B的濃度變化=2△c(A)=2mol/L×2=4mol/L,故B的濃度最小值為7mol/L-4mol/L=3mol/L,故B的起始濃度c(B)的取值范圍是3 mol/L≤c(B)≤9 mol/L;
若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),
A.增加C的物質(zhì)的量,等效為增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低,故A錯(cuò)誤;
B.加壓,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低,故B錯(cuò)誤;
C.升溫,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,故C正確;
D.使用催化劑,平衡不移動(dòng),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故D錯(cuò)誤;
故答案為:3 mol/L≤c(B)≤9 mol/L;C;
(2)由于醋酸是弱電解質(zhì),與Zn反應(yīng)同時(shí),電離出H
+,所以pH變化較緩慢,所以B曲線(xiàn)是醋酸溶液的pH變化曲線(xiàn).由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4,鹽酸中氫離子濃度逐漸減小,但醋酸中存在電離平衡,氫離子和鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離,補(bǔ)充反應(yīng)的氫離子,所以醋酸是邊反應(yīng)邊電離H
+,故消耗的Zn多,所以m
1<m
2.
故答案為:B;<;
(3)因化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積,故CO(g)+2H
2(g)?CH
3OH(g)的平衡常數(shù)K=
;
由圖可知,升高溫度,甲醇的含量降低,平衡逆向移動(dòng),則化學(xué)平衡常數(shù)減。
由圖象可知,在500℃時(shí),2min到達(dá)平衡,甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH
3OH)=
mol?(L?min)
-1 =
mol?(L?min)
-1 ,由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出,則v(H
2)=2v(CH
3OH)=
mol?(L?min)
-1;
故答案為:
;減小;
mol?(L?min)
-1;
(4)c(OH
-)=
mol/L=10
-9 mol/L,則c(H
+)=10
-5 mol/L,所以溶液的pH=-lg10
-5=5;
使0.2mol?L
-1的CuSO
4 溶液中Cu
2+沉淀較為完全,Cu
2+濃度降至為2×10
-4 mol/L,故c(OH
-)=
mol/L=10
-8 mol/L,則c(H
+)=10
-6 mol/L,所以溶液的pH=-lg10
-6=6,
故答案為:5;6;
(5)常溫下,純堿(Na
2CO
3) 溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈堿性;
要驗(yàn)證該溶液遇酚酞呈紅色原因,可用以下方法:
方法一:向紅色溶液中加入足量BaCl
2溶液,如果溶液顯紅色,說(shuō)明甲正確,如果紅色褪去,說(shuō)明乙正確;
方法二:加熱,如果紅色不變說(shuō)明甲正確,如果紅色加深,說(shuō)明乙正確,
故答案為:向紅色溶液中加入足量BaCl
2溶液,如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確,紅色褪去說(shuō)明乙正確.