Question

對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是（　　）

A．若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.48倍，則a+b大于c+d

B．若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為a：b

C．若平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n molB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為（m+n）mol，則a+b=c+d

D．若a+b=c+d，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變

Answer 1

A、若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，擴(kuò)大容器的一瞬間，A的濃度是用來(lái)的0.5倍；容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度是原來(lái)的0.48倍，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b小于c+d，故A錯(cuò)誤．
B、該反應(yīng)中，A和B以計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，故B正確．
C、若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為（m+n）
mol，說(shuō)明反應(yīng)前后混合氣體的物質(zhì)的量之和不變，則反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)相等，故C正確．
D、若a+b=c+d，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)PV=nRT知，容器中氣體的壓強(qiáng)增大，故D錯(cuò)誤．
故選BC．