已知反應：

①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol

②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B．①的反應熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：B項：該反應的反應熱應該為-221kJ/mol，故錯；C項：中和熱是1mol一元強酸和一元強堿完全中和放出57.3kJ/mol，故錯；D項：醋酸是弱電解質(zhì)，電離時要吸熱，故放出的熱量應該小于57.3KJ，故錯。故選A。

考點：燃燒熱 中和熱

點評：本題考查的是有關(guān)燃燒熱、中和熱的知識，題目難度不大，注意基礎知識的學習、掌握及應用。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=一221kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol（稀溶液）
下列結(jié)論正確的是（　　）
A、碳的燃燒熱為110.5kJ/molB、1mol碳充分燃燒放出的熱量大于110.5kJC、濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱△H=-57.3kJ/molD、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　　）
A、碳的燃燒熱是110.5kJ/molB、反應①的反應熱為221kJ/molC、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3 kJ熱量D、稀鹽酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol
③稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H3=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　　）
A、12g C燃燒生成CO時，放出221kJ熱量
B、碳的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol
C、CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（s）△H＞△H2
D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水時，放出57.3kJ熱量

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