NaCl,2Br- + Cl2 ==2Cl- + Br2 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?奉賢區(qū)二模)綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質,其流程如圖所示:

完成下列填空
(1)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為:取樣、
溶解
溶解
、
過濾
過濾
;加熱濃縮、
結晶
結晶
、
過濾(或過濾;洗滌)
過濾(或過濾;洗滌)
、烘干.
(2)氣體X是
NH3
NH3
(填化學式),溶液II中發(fā)生反應的化學方程式是:
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

(3)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加
HNO3、AgNO3
HNO3、AgNO3

(4)若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴,反應的離子方程式為
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

(5)由MgCl2?6H2O制取無水MgCl2的部分裝置(鐵架臺、酒精燈已略)如下:

①上圖中,裝置a由
圓底燒瓶
圓底燒瓶
分液漏斗
分液漏斗
、雙孔塞和導管組成
②循環(huán)物質甲的名稱是
鹽酸
鹽酸
,
③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行,主要原因是
抑止鎂離子水解
抑止鎂離子水解

④裝置b中填充的物質可能是
eg
eg
(填入編號)
e.硅膠       f.堿石灰      g. 無水氯化鈣     h.濃硫酸
⑤方框中的d裝置可選擇
AD
AD

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綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質,其流程如下圖所示:
(1)粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質,為除去這些雜質而得精鹽,進行如下操作:①溶解;
②加過量的BaCl2溶液;③加過量的NaOH溶液;④加過量的Na2CO3溶液;⑤
過濾
過濾
;⑥加適量的鹽酸;⑦
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶

(2)溶液Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式是:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

(3)Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2,可選用
MgCl2
MgCl2
溶液進行洗滌以除之.
(4)高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2?6H2O)所得固體是氧化鎂,試寫出該反應的化學方程式
MgCl2?6H2O=MgO+2HCl↑+5H2O↑
MgCl2?6H2O=MgO+2HCl↑+5H2O↑

(5)若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴,反應的離子方程式為:
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務.
(1)海水中所含元素質量最大的是
O
O
(寫元素符號),被稱作海洋元素的是
Br
Br
(寫元素符號).
(2)①從海水中提取粗鹽采用的方法是
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶
,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質,精制時所用的試劑為A鹽酸、B氯化鋇溶液、C氫氧化鈉溶液、D碳酸鈉溶液,以上試劑添加的順序為
CBDA(其它合理答案即可)
CBDA(其它合理答案即可)

②工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣,再用氯氣制備漂白粉,用化學方程式表示工業(yè)上制漂白粉的原理
Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

(3)提取NaCl后剩余的海水(母液)中,可用來提取Mg和Br2
①如用來提取Mg,請完成具體工業(yè)流程(注:( 。﹥忍钏柙噭,【】內填操作)
②根據上述提取鎂的全過程,沒有涉及到的反應類型是
C
C

A.分解反應       B.化合反應         C.置換反應        D.復分解反應
③若用來提取Br2,用離子方程式表示提取溴的原理:
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

④方法A:母液提取Mg后,再用來提取Br2;方法B:母液提取Br2后,再用來提取Mg.哪個更合適
B
B
(填“A”或“B”),你的理由是
若先提取鎂,海水中會殘留大量Ca(OH)2,再用Cl2提取溴時會消耗大量Cl2
若先提取鎂,海水中會殘留大量Ca(OH)2,再用Cl2提取溴時會消耗大量Cl2

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海水是應用前景廣闊的化工原料資源,從海水中可提取各種化工原料.如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖:
回答下列問題:
(1)①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質,精制時所用試劑為:A:鹽酸;B:BaCl2溶液;C:NaOH溶液;D:Na2CO3溶液.加入試劑的順序是
CBDA或BCDA
CBDA或BCDA

②電解飽和食鹽水時,與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
,與電源負極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
(變大、不變、變小).
(2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl,可用來制取純堿,其簡要過程如下:向飽和食鹽水中先通入氣體A,后通入氣體B,充分反應后過濾得到晶體C和濾液D,將晶體C灼燒即可制得純堿.
①氣體A、B是CO2或NH3,則氣體A應是
NH3
NH3
(填化學式).C的制得發(fā)生反應的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質,工業(yè)上是向濾液D中通入NH3,并加入細小食鹽顆粒,冷卻析出不含有NaHCO3的副產品
NH4Cl晶體,則通入NH3的作用是
氨氣溶于水后生成氨水,氨水電離成銨根和氫氧根離子,增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來,溶液堿性增強,使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉,可以提高氯化銨的純度;
氨氣溶于水后生成氨水,氨水電離成銨根和氫氧根離子,增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來,溶液堿性增強,使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉,可以提高氯化銨的純度;

(3)空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.
a、寫出步驟①④反應的離子方程式:①
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
;④
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

b、在步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應控制在80-90℃、溫度過高過低都不利于生產,請解釋原因:
溫度過高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產率低;
溫度過高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產率低;

c、在步驟①、②之后并未直接用“含溴的海水”進行蒸餾得到液溴,而是經過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾,這樣操作的意義是
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低.
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低.

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