Question

綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質，其流程如下圖所示：
（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，為除去這些雜質而得精鹽，進行如下操作：①溶解；
②加過量的BaCl₂溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤

過濾

；⑥加適量的鹽酸；⑦

蒸發(fā)結晶

．
（2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式是：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl

．
（3）Mg（OH）₂沉淀中因混有Ca（OH）₂，可選用

MgCl₂

溶液進行洗滌以除之．
（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體（MgCl₂?6H₂O）所得固體是氧化鎂，試寫出該反應的化學方程式

MgCl₂?6H₂O=MgO+2HCl↑+5H₂O↑

．
（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應的離子方程式為：

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

．

Answer 1

分析：粗鹽提純時加入的試劑均為過量，為了防止引入新雜質鋇離子，加氯化鋇溶液一定要在碳酸鈉之前，生成沉淀要過濾后才可以調PH值，否則生成的沉淀又會重新回到溶液中，氯化鈉溶液得到晶體的過程使蒸發(fā)結晶．氯堿工業(yè)的步驟和反應方程式的書寫，海水中提取溴相關的化學反應方程式和離子方程式的書寫等

解答：解：（1）將生成的硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀從溶液中除去用過濾的方法；氯化鈉和鹽酸的混合溶液得到氯化鈉晶體，可以用蒸發(fā)結晶的方法，除去溶液中的氯化氫和水；故答案為：過濾；蒸發(fā)結晶；
（2）溶液Ⅱ中為氯化鈉和氨水的混合液，為了提高二氧化碳的溶解度，加入二氧化碳后，NaCl、NH₃、CO₂等發(fā)生反應生成NaHCO₃和NH₄Cl，
故答案為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；
（3）Mg（OH）₂ 和Ca（OH）₂  兩種沉淀中氫氧化鎂溶解度更小，可以加入 MgCl₂ 使Ca（OH）₂ 轉化為 Mg（OH）₂ 沉淀，
故答案為：MgCl₂  
（4）從題意看出，高溫灼燒六水合氯化鎂晶體（MgCl₂?6H₂O）所得固體只有氧化鎂，氯元素、氫元素和氧元素要成為氯化氫和水蒸氣釋放出去，
故答案為：MgCl₂?6H₂O=MgO+2HCl↑+5H₂O↑；
（5）通入氯氣可提取海水中的溴，發(fā)生的是置換反應，一換一，Cl₂和Br^-反應生成2Cl^-和Br₂，
故答案為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

點評：本題考查了氯堿工業(yè)，從海水中得到的粗鹽進行提純，進一步用于氯堿工業(yè)，與氨氣和二氧化碳反應，根據(jù)溶解度的不同，析出碳酸氫鈉，同時得到副產物氯化銨；副產物氯化鎂可以進一步制取金屬鎂等工業(yè)步驟的綜合應用等．