(6) ①CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O ②0.74③896 ④ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Na2O2曾經(jīng)是潛水艇或航天器中最理想的供氧劑．右下表是人體呼出氣體的成分（均為體積百分含量）．
空氣成分 人體呼出氣體成分
N2 78% 74%
O2 21% 16%
H2O 0.5% 6%
CO2 0.03% 4%
（1）已知一個人一天大約要產(chǎn)生16molCO2，若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2
 
g．
（2）若要使被吸收的CO2與產(chǎn)生的O2體積相等，就需要在Na2O2中添加KO2．計算要達到該目的，Na2O2與KO2的物質(zhì)的量之比．
已知：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
（3）計算100L空氣經(jīng)過人體呼吸后，呼出氣體中O2、H2O（g）、CO2的體積（相同狀況下，保留2位小數(shù)）．
（4）為保持航天器中空氣成分恒定，并充分利用資源，需對人體呼出的氣體進行處理，無用物質(zhì)排出航天器．100L空氣經(jīng)過人體呼吸后，欲使呼出的氣體經(jīng)過處理后恢復原空氣成分且體積仍為100L（可供使用的化學試劑只有Na2O2）．通過計算回答：若先利用CO2，是否還要利用水蒸氣？若需要利用水蒸氣，需要水蒸氣多少升？

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甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇．
反應I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ?mol-1
反應II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH3OH （g）和H2（g）反應生成CH4（g）與H2O（g）的熱化學方程式為
CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積固定為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為
0.03 mol?L-1?min-1
0.03 mol?L-1?min-1
．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為
2.25×10-2
2.25×10-2
．
③可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有
A D
A D
．（填字母）
A．CO的含量保持不變                  
B．容器中CH4濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變       
D．3V正（CH4）=V逆（H2）
（3）按照反應II來生成甲醇，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．下列說法正確的是
C
C

A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應能自發(fā)進行的原因是
該反應是一個熵增的反應
該反應是一個熵增的反應
．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
．
③若3圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式為：
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
．

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Na2O2曾經(jīng)是潛水艇或航天器中最理想的供氧劑。下表是人體呼出氣體的成分(均為體積百分含最）。

 

空氣

成分

人體呼出

氣體成分

N2

78%

  74%

O2

21%

  16%

H2O

0. 5%

   6%

CO2

0. 03%

   4%

 

(1)已知一個人一天大約要產(chǎn)生16 mol CO2。若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2________ g。

(2)若要使被吸收的CO2與產(chǎn)生的O2體積相等，就需

要在Na2O2中添加KO2．計算要達到該目的．Na2O2與KO2的物質(zhì)的量比例是      。

已知：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

(3)計算100 L空氣經(jīng)過人體呼吸后，呼出氣體中O2的體積(標準狀況下，保留2位小數(shù))____  L。

(4)為保持航天器中空氣成分恒定，并充分利用資源，需對人體呼出的氣體進行處 理，無用物質(zhì)排出航天器。100 L空氣經(jīng)過人體呼吸后，欲使呼出的氣體經(jīng)過處理后恢復原空氣成分且體積仍為100 L(可供使用的化學試劑只有Na2O2)．通過計算回答：若先利用CO2，還需要利用水蒸氣，求需要水蒸氣體積        L。

 

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（10分）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

(1) 沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是                                        。

(2) 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式                           。

(3)   使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了               （填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是           。

(4)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加                                                                         。

(5) 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有           。

(6) CO2是制堿工業(yè)的重要原料，目前,常用的兩種制堿方法中CO2的來源有何不同？                   。

 

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一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，它們之間通常形成共價鍵。請查閱下列化合物中元素的電負性數(shù)值，判斷它們哪些是共價化合物。

（1）NaF　(2)AlCl3　(3)NO　(4)MgO　(5)BeCl2　(6)CO2

共價化合物____________________________________________________________。

離子化合物____________________________________________________________。

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

電負性

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負性

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

 

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