Question

一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵。請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷它們哪些是共價(jià)化合物。

（1）NaF　(2)AlCl₃　(3)NO　(4)MgO　(5)BeCl₂　(6)CO₂

共價(jià)化合物____________________________________________________________。

離子化合物____________________________________________________________。

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
電負(fù)性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負(fù)性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

 

Answer 1

【答案】

（2）（3）（5）（6）�。�1）（4）

【解析】

試題分析：NaF、MgO電負(fù)性差值為3.1、2.3，均大于1.7,為離子化合物。而AlCl₃、NO、BeCl₂、CO₂的電負(fù)性差值分別為1.3、0.5、1.3、1.0，均小于1.7為共價(jià)化合物。

考點(diǎn)：考查共價(jià)化合物和離子化合物的判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是明確電負(fù)性和形成化合物時(shí)的有關(guān)聯(lián)系和應(yīng)用。