B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(R032-)+c(OH-)學(xué)科網(wǎng) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?金華模擬)有A、B、C、D四種強電解質(zhì),它們在水中電離產(chǎn)生的離子如下表(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)).
 陽離子  Na+、Ba2+、NH4+
 陰離子  CO
 
2-
3
、Cl-、OH-、SO
 
2-
4
已知:
①A、C溶液的pH均大于7,A、B溶液中水的電離程度比純水大;
②C溶液和D溶液混合時只產(chǎn)生白色沉淀,B溶液和C溶液混合時只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象.
有關(guān)說法不正確的是( 。

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下列有關(guān)0.1mol?L-1NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系式,正確的是( 。

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(2012?海淀區(qū)二模)最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點,其原理是使乙醛分別在陰、電解陽極發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸,總反應(yīng)為:2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH實驗室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置示意圖如圖所示.
(1)若以甲烷燃料電池為直流電源,則燃料電池中b極應(yīng)通入
CH4
CH4
(填化學(xué)式)氣體.
(2)電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無色氣體.電極反應(yīng)如下:
陽極:①4OH--4e-═O2↑+2H2O
CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+

陰極:①
4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-

②CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-
(3)電解過程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)電解過程中,某時刻測定了陽極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量,其中Na2SO4與CH3COOH的物質(zhì)的量相同.下列關(guān)于陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說法正確的是
abd
abd
(填字母序號).
a.c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍
b.c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(CH3COO-)+c(OH-
d.c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-
(5)已知:乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃.從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是
蒸餾
蒸餾

(6)在實際工藝處理中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%.若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為3000mg/L的廢水,可得到乙醇
1.9
1.9
kg(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位).

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(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式或離子反應(yīng)方程式:
BaCO3
BaCO3=Ba2++CO32-
BaCO3=Ba2++CO32-

NaHSO3
NaHSO3=Na++HSO3-
NaHSO3=Na++HSO3-

碳酸鈉+少量醋酸
CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-
CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-

鐵+硝酸銀
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

(2)帶有2個單位正電荷的粒子ZAX2+,其中A是137,中子數(shù)是81.那么該微粒的核電荷數(shù)是
56
56
;核外電子數(shù)是
54
54

(3)已知aA+,bB2+,cC-,dD2-四種離子具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D的原子序數(shù)由大到小的順序為:
B>A>C>D
B>A>C>D
;(用元素符號表示)

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某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、CO32-、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,下列判斷正確的是(  )
①反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+    
②有白色膠狀物質(zhì)生成
③有氣體產(chǎn)生  
④發(fā)生了1個氧化還原反應(yīng).
A、①②③④B、②③④C、①②③D、②④

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9.C   10.B   11.A  12.A   13.D    14.D   15.C

 

28 (13分)

   (1) HNO3  NH3  H2O   NH4NO3    (3分)

   (2)2Al+2OH- +6H2O=====2[Al(OH)4]- +3H2 Ó 或2Al+2OH- +2H2O====2AlO2-  +3H2Ó(2分);

   (3)I.<(2分)  II K1/K2;66.67%(4分)

   (4)N2+8H+ +6e- =======2NH4+(2分)

29.(15分)

    (1)①NaNO2(2分);0.8(2分 )  ②b、c(2分 )

    (2)①Fe3+>Cu2++>Fe2+(2分)

     ②方案:將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接,再插入氯化鐵溶液,發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生(3分)

    (3)①Cu2+、Fe2+(2分)

     ②1.010-17(molL-13(2分)

30(14分)

(1)       C(2分)

(2)       避免 Na2SO3==== Na2S+ 2 Na2SO4(2分)

(3)       4 Na2SO33 Na2SO4(2分)

(4)       實驗③的溶液中可能有Na2S,相同條件下,S2-水解程度大于SO2-3,的溶液的堿性強,pH增大(2分);S2-+H2OHS-+HO-(2分)

(5)       取 ③溶液適量于試管中,向其中加稀H2SO4,如有腐蛋氣味氣體生成,則證明有S2-(或向其中加新制氯水,如有渾濁出現(xiàn),則證明有S2-)(2分),另、壑腥芤哼m量于試管中,加入HCL酸化的BaCL2溶液,如有白色沉淀 證明SO2-4學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)38(8分)

31.(8分)

(1)       苯環(huán),醛基(1分);

(2)       D(1分)

(3)

 

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(4)4分(2分)

 

 


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