Question

某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，下列判斷正確的是（　�。�
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH₄⁺、Na⁺    
②有白色膠狀物質(zhì)生成
③有氣體產(chǎn)生  
④發(fā)生了1個氧化還原反應．

• A、①②③④
• B、②③④
• C、①②③
• D、②④

Answer 1

分析：某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，SO₃^2-可以被氯氣氧化為硫酸根離子，SiO₃^2-和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀，CO₃^2-和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體，而NH₄⁺、Na⁺ 基本上不變，據(jù)此進行判斷．

解答：解：某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，SO₃^2-可以被氯氣氧化為硫酸根離子，SiO₃^2-和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀，CO₃^2-和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體，
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的為NH₄⁺、Na⁺，故①正確；
②根據(jù)以上分析可知，有膠狀物質(zhì)硅酸生成，故②正確；
③碳酸根離子與氯化氫反應生成二氧化碳氣體，所以有氣體產(chǎn)生，故③正確；
④亞硫酸根離子能夠與氯氣發(fā)生氧化還原反應，故④正確；
故選A．

點評：本題考查了常見離子的檢驗、氯氣的化學性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗方法，明確氯水的主要成分及具有的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．