稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見(jiàn)化合價(jià)為+3．其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料．我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y₂O₃）的主要流程如圖：

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：

	開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+	2.7	3.7
Y3+	6.0	8.2

②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似．
（1）釔礦石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀）的組成用氧化物的形式可表示為

Y₂O₃?FeO?2BeO?2SiO₂

Y₂O₃?FeO?2BeO?2SiO₂

．
（2）欲從Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be（OH）₂沉淀．則
①最好選用鹽酸、

b

b

（填字母）兩種試劑，再通過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO₂氣      d．HNO₃
②寫出Na₂BeO₂與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

BeO₂^2-+4H⁺=Be²⁺+2H₂O

BeO₂^2-+4H⁺=Be²⁺+2H₂O

．
（3）為使Fe³⁺沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH=a，則a應(yīng)控制在

3.7＜a＜6.0

3.7＜a＜6.0

的范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH=b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Y³⁺+3NH₃?H₂O=Y（OH）₃↓+3NH₄⁺

Y³⁺+3NH₃?H₂O=Y（OH）₃↓+3NH₄⁺

，檢驗(yàn)Fe³⁺是否沉淀完全的操作方法是

取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠�紅色，若不變血紅色，則說(shuō)明Fe³⁺完全沉淀，反之則未完全沉淀

取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠�紅色，若不變血紅色，則說(shuō)明Fe³⁺完全沉淀，反之則未完全沉淀

．

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因周期表中過(guò)渡金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律并不明顯，可將其省略從而得到一張新的周期表．現(xiàn)有前三周期元素A、B、C，它們?cè)谠撔轮芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、若A原子的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)少1，則C的一種氧化物可以使品紅溶液褪色

B、若A的單質(zhì)能與無(wú)水乙醇反應(yīng)，則B的氧化物一定為酸性氧化物

C、若A的氧化物為酸性氧化物，則B的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

D、若A的氧化物可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，則氫化物的熔沸點(diǎn)C比B高

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因周期表中過(guò)渡金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律并不明顯，可將其省略從而得到一張新的周期表．現(xiàn)有前三周期元素A、B、C，它們?cè)谠撔轮芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．若A原子的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)少1，則C的一種氧化物可以使品紅溶液褪色

B．若A的單質(zhì)能與無(wú)水乙醇反應(yīng)，則B的氧化物一定為酸性氧化物

C．若A的氧化物為酸性氧化物，則B的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

D．若A的氧化物可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，則氫化物的熔沸點(diǎn)C比B高

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元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。請(qǐng)參照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題：  

①
				②	③	④
⑤			⑥	⑦

 
（1）元素⑦在元素周期表的位置為_(kāi)_____________，
（2）由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的①、②、③ 三種元素組成共價(jià)化合物X，共形成4對(duì)共用電子對(duì)，X的結(jié)構(gòu)式為             。
（3）⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中進(jìn)行的的離子反應(yīng)方程式__________________________________。
（4）由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)____________________。
（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。請(qǐng)回答：

①E的電子式為             。
②自然界中存在B、D和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的質(zhì)量為               g。

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一、二、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

A

B

D

C

B

C

A

D

C

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

BD

BD

B

A

CD

D

BD

C

三、本題包括3小題，共33分

19．（10分）⑴CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+ NH₄Cl（2分）

⑵ ①稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體也被氫氧化鈉溶液吸收; （1分）

②燒瓶和導(dǎo)管中滯留的二氧化碳?xì)怏w不能被氫氧化鈉溶液吸收. （1分）

⑶①關(guān)閉酸式滴定管活塞,用手捂熱燒瓶,若注射器活塞外移,松手后回到原來(lái)位置,說(shuō)明氣密性良好（1分）

（2分）

⑷①減少二氧化碳在水中的溶解,減小實(shí)驗(yàn)誤差（1分）

②讀數(shù)前將廣口瓶與量筒之間導(dǎo)管中的水轉(zhuǎn)入量筒；（1分）讀取量筒中水的體積時(shí)要平視（1分）

20．(12分)⑴SO₂ (g) +O₂(g)     SO₃(g)；△H     ? 98.3 kJ/mol（2分）

⑵提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率（2分）

⑶給催化劑加熱（1分）    因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，這樣做是為了防止溫度過(guò)高，而使SO₂的轉(zhuǎn)化率和催化劑的活性降低（2分）

⑷      或    × 100%（2分）

⑸（3分）

21．（共11分）

I．⑴   2Cu(NO₃)₂      2CuO+4NO₂↑+O₂↑（2分）

  ⑵正確，（1分）2Cu(NO₃)₂分解產(chǎn)生的混合氣體中O₂的體積分?jǐn)?shù)與空氣中O₂的體積分?jǐn)?shù)相當(dāng)空氣中帶火星的木條不復(fù)燃，而在NO₂和O₂混合氣體中木條復(fù)燃，所以NO₂能支持燃燒。（2分）

Ⅱ．⑴  4HNO₃濃      4NO₂↑+O₂+2H₂O（2分）

⑵不正確。（1分）帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時(shí)產(chǎn)生大量水蒸氣所致。（1分）

Ⅲ．用Cu與濃HNO₃反應(yīng)制取NO₂氣體，并用濃H₂SO₄干燥，再將帶火星的木條伸入NO₂中觀察現(xiàn)象。（2分）

四．（本題包括3小題，共33分）

22．(共10分)

⑴ (1)A     ⑵CD      ⑶熟石灰（1分）  2CaSO₄?H₂O+3H₂O===2CaSO₄?2H₂O（2分）  

⑷S＝C＝O（2分） 

⑸ NH₃+HCl===NH₄Cl（2分）

23．（10分）

⑴HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（2分）

⑵N₂H₄＋4OH^－－4e^－＝N₂↑＋4H₂O（2分）