精英家教網(wǎng)因周期表中過(guò)渡金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律并不明顯，可將其省略從而得到一張新的周期表．現(xiàn)有前三周期元素A、B、C，它們?cè)谠撔轮芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若A原子的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)少1，則C的一種氧化物可以使品紅溶液褪色B、若A的單質(zhì)能與無(wú)水乙醇反應(yīng)，則B的氧化物一定為酸性氧化物C、若A的氧化物為酸性氧化物，則B的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D、若A的氧化物可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，則氫化物的熔沸點(diǎn)C比B高
分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A和C位于第三周期，B位于第二周期，
A．若A原子的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)少1，則A為Mg元素，C為S元素，二氧化硫具有漂白性；
B．若A的單質(zhì)能與無(wú)水乙醇反應(yīng)，則A為Na元素，B為C元素，碳的氧化物不都是酸性氧化物；
C．若A的氧化物為酸性氧化物，則A為Si元素，則B為F元素；
D．若A的氧化物可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，則A是Al元素，C為Cl元素，B為O元素，水的沸點(diǎn)大于氯化氫．
解答：解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A和C位于第三周期，B位于第二周期，
A．若A原子的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)少1，則A為Mg元素，C為S元素，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故A正確；
B．若A的單質(zhì)能與無(wú)水乙醇反應(yīng)，則A為Na元素，B為C元素，CO為不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．若A的氧化物為酸性氧化物，則A為Si元素，則B為F元素，F(xiàn)是非金屬性最強(qiáng)的元素，沒(méi)有最高價(jià)氧化物的水化物，故C錯(cuò)誤；
D．若A的氧化物可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，則A是Al元素，C為Cl元素，B為O元素，水中含有氫鍵，氯化氫中不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致水的沸點(diǎn)大于氯化氫，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，先根據(jù)已知元素在周期表中的位置確定其它元素，再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，注意：O、F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項(xiàng)敘述正確的組合是（　�。�
①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高；
②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；
③若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M；
④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X（OH）n是強(qiáng)堿，則Y（OH）n也是強(qiáng)堿；
⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族；
⑥元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B、多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C、元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素D、Na、Mg、Al失電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性均依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　　）
A、第ⅠA族的金屬元素是同一周期中金屬性最強(qiáng)的元素B、P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)C、元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素D、主族元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表的過(guò)渡金屬中能找到（　　）
A、新制農(nóng)藥元素B、制催化劑元素C、制半導(dǎo)體元素D、非金屬元素

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