W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素.W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍.Y是金屬,可以和X形成原子個數(shù)比1:1和2:1兩種化合物.Z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4.
(1)寫出WX2的電子式

(2)用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序
Na
Na
S
S
O
O

(3)在一定量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液中通入過量WX2,該反應(yīng)的離子方程式為
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-;
;用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒
c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+

(4)Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng),0.1mol Y2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子,消耗標(biāo)況下H2的體積為4.48L,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO4+2CO+2H2
 催化劑 
.
Na2S+2CO2+2H2O
Na2SO4+2CO+2H2
 催化劑 
.
Na2S+2CO2+2H2O
分析:W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素.Y是金屬,可以和X形成1:1和2:1兩種化合物,則Y為鈉元素,X為氧元素;Z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,則最外層有6個電子,處于ⅥA族,則Z為硫元素;W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,氦、碳、硫符合,由于Z為硫元素,氦為稀有氣體,結(jié)合問題可知不可能為氦,故W為碳元素.
解答:解:W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素.Y是金屬,可以和X形成1:1和2:1兩種化合物,則Y為鈉元素,X為氧元素;Z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,則最外層有6個電子,處于ⅥA族,則Z為硫元素;W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,氦、碳、硫符合,由于Z為硫元素,氦為稀有氣體,結(jié)合問題可知不可能為氦,故W為碳元素.
故W為碳元素,Y為鈉元素,X為氧元素;Z為硫元素.
(1)W為碳元素、X為氧元素,WX2是CO2,分子中碳元素與氧原子之間形成2對共用電子對,電子式為
故答案為:
(2)X為氧元素,Y為鈉元素,Z為硫元素,同周期自左而右原子半徑減小,所以Na>S,同主族自上而下原子半徑增大,所以S>O,故原子半徑Na>S>O.
故答案為:Na>S>O.
(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH,通入過量的二氧化碳,生成碳酸氫鈉,反應(yīng)離子方程式為OH-+CO2=HCO3-;
根據(jù)溶液呈電中性可知c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+).
故答案為:OH-+CO2=HCO3-;c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+).
(4)Na2SO4與CO、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng),0.1molNa2SO4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子,硫元素被還原,令硫元素在還原產(chǎn)物化合價中化合價為x,則0.1×(6-x)=0.8,解得x=-2,所以硫化鈉被還原為Na2S,消耗標(biāo)況下H2的體積為4.48L,物質(zhì)的量為0.2mol,氫氣提供的電子為0.2mol×2=0.4mol,所以有0.4mol電子是CO提供,CO被氧化為CO2,需CO為
0.4mol
2
=0.2mol,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+2CO+2H2
 催化劑 
.
Na2S+2CO2+2H2O.
故答案為:Na2SO4+2CO+2H2
 催化劑 
.
Na2S+2CO2+2H2O.
點評:本題綜合性較大,涉及結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、電子式、熱化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解、元素周期律等,難度中等,是對學(xué)生綜合能力的考查,根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷Y是關(guān)鍵.注意基礎(chǔ)知識的全面掌握.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?杭州一模)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色.W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍.工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì),則下列說法不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素.已知Q在所有原子中的原子半徑最小,W是形成化合物種類最多的元素,Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y和Z能形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物.
(1)Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

(2)Y和Z兩種元素形成的簡單離子的半徑大小是
O2->Na+
O2->Na+
(用離子符號表示);其形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵

(3)X和Z組成的一種離子化合物,能與水反應(yīng)生成兩種堿,其反應(yīng)的化學(xué)方程是
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O

(4)WQ4與Y2反應(yīng)通過右圖裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.
b電極通入的氣體是
氧氣
氧氣
;a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素.W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍.Y是金屬,可以和X形成1:1和2:1兩種化合物.Z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4.
(1)寫出WX2的電子式

(2)用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序
Na>S>O
Na>S>O

(3)含1molZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量114.6kJ,寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol
2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol

(4)100ml1mol/LY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LWX2,反應(yīng)后溶液呈
性,原因是(用離子方程式解釋):
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(5)Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng),0.1mol Y2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子,消耗標(biāo)況下H2的體積為4.48L,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO4+2CO+2H2
催化劑
.
Na2S+2CO2+2H2O
Na2SO4+2CO+2H2
催化劑
.
Na2S+2CO2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,V的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù),W的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù);V和Y位于同一主族,且Y是一種非金屬元素.
(1)比較X、Y、Z的原子半徑大小
Si
Si
P
P
O
O
(填寫元素符號);
(2)W與Z形成的單質(zhì)分別為甲、乙,最簡單氫化物分別為丙、丁,下列判斷正確的是
a
a
     
 a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:丙>丁       b.活潑性:甲>乙,沸點:。颈
c.穩(wěn)定性:丙<丁,沸點:甲<乙       d.穩(wěn)定性:丙>丁,沸點:甲>乙
(3)研究表明:VX2在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體M,其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體,請寫出M及其2種同素異形體的名稱
金剛石
金剛石
、
足球烯
足球烯
石墨
石墨
;
(4)工業(yè)上,將Al2O3、V單質(zhì)、W單質(zhì)按物質(zhì)的量之比1:3:1在高溫下反應(yīng)可制得一種無機非金屬材料AlW,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
,當(dāng)0.2mol W單質(zhì)參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是
1.2NA
1.2NA

(5)新型納米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4經(jīng)高溫還原制得,常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去,轉(zhuǎn)化流程如圖所示:

若2mol ZnFe2a與SO2反應(yīng)可生成0.75mol S,a=
3.25
3.25
;2molZnFe2Xa可分解物質(zhì)的量之比為3:2的NO2、NO混合氣體(均分解為N2)的體積V=
21
21
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
(6)在t℃時,將a g NH3完全溶于X的常見氫化物,得到V mL溶液,假如該溶液的密度為d g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol.下列敘述正確的是
C
C

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=
a
Vd-a

B.氨水的物質(zhì)的量濃度為
1000a
35V
  mol/L
C.溶液中c(OH-)=
1000b
V
  mol?L-+c(H+
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的焰色反應(yīng)呈黃色.Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍.W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍.元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一.下列說法正確的是( 。

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