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C、D、G、I均為短周期元素形成的單質，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質。D元素的原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，C、G同周期，且原子最外層電子數相差4，它們的簡單離子電子層結構不同。相互間有如下轉化關系：

請?zhí)羁眨?/p>

(1)  D與I能形成原子個數比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：            ；

（2）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學式：                                   。

（3）化合物K 中含有組成單質L的元素，且該元素的質量分數為70%。反應①的化學方程式是                                                                  ，引發(fā)該反應的操作是                      

（4）寫出A+F →J的離子方程式：                                     。

 

（1）H2O2 （2分）

(2) 2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑ （3分）

(3) Fe2O3 +2Al2Fe +Al2O3 （3分）

在混合物上加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃（3分）

(4)Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O（3分）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

C、D、G、I均為短周期元素形成的單質，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質．D的最外層電子數是次外層電子數的3倍，C、G同周期，且最外層電子數相差4，它們的簡單離子電子層結構不同．相互間有如下轉化關系：

請?zhí)羁眨?BR>（1）D與I能形成原子個數比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：
H2O2
H2O2
；
G與I也能形成原子個數比為1：1的共價化合物，請寫出其電子式：
．
（2）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解1L1mol?L-1的E水溶液的化學方程式：
2KCl+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2↑
2KCl+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2↑
，當溶液的pH=13時，理論上生成G的單質在標準狀況下的體積為
1.12L
1.12L
；若將上述兩電極材料調換，則陽極上的電極反應為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．
（3）化合物K 中含有組成單質L的元素，且該元素的質量分數為70%．反應C→L的化學方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

（4）寫出A+F→J的離子方程式：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～L為中學化學已學過的物質，相互間有如下轉化關系（部分產物如H2O已略去）．其中C、D、G、I均為短周期元素形成的單質，D、G、I為常見氣態(tài)單質；D的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍；C、G的元素同周期，且原子最外層電子數相差4；K為紅棕色固體粉末．
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請回答下列問題：
（1）D的元素與I的元素能形成原子個數比為1：1的共價化合物，其電子式為
 
．
（2）寫出用石墨作電極，電解E的水溶液的離子方程式：
 
．氣體G在
 
極逸出（填“陽”或“陰”）．
（3）寫出C+K→L+A的化學方程式：
 
；該反應在工業(yè)上被稱為
 
反應．
（4）寫出A+F→J的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～L為中學化學已學過的物質,相互間有如下轉化關系(部分產物如H2O已略去)。其中C、D、G、I均為短周期元素形成的單質，D、G、I為常見氣態(tài)單質。D的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，C、G的元素同周期，且原子最外層電子數相差4，它們的簡單離子電子層結構不同。K為紅棕色固體粉末。?

請?zhí)羁眨?

(1)D的元素與I的元素能形成原子個數比為1∶1的共價化合物，其電子式為　　　　　　　　。?

(2)寫出用石墨作電極，電解E水溶液的離子方程式　　　　　。氣體G在　　　極逸出(填“陽”或“陰”)。?

(3)寫出C+K→L+A的化學方程式　　　　　　　，指出引發(fā)此反應的方法：　　　　　　　　　　　　。

(4)寫出A+F→J的離子方程式　　　　　　　　　。?

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科目：高中化學 來源：2010屆遼寧省大連協(xié)作體高二上學期競賽（理綜）化學部分 題型：填空題

C、D、G、I均為短周期元素形成的單質，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質。D元素的原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，C、G同周期，且原子最外層電子數相差4，它們的簡單離子電子層結構不同。相互間有如下轉化關系：

請?zhí)羁眨?br />(1)  D與I能形成原子個數比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：            ；
（2）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學式：                                   。
（3）化合物K 中含有組成單質L的元素，且該元素的質量分數為70%。反應①的化學方程式是                                                                 ，引發(fā)該反應的操作是                      
（4）寫出A+F → J的離子方程式：                                     。

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