(1)在200℃、101 kPa時,1 g H2與碘蒸氣完全反應放出7.45 kJ的熱量,請寫出該反應的熱化學方程式________.
(2)在1×105 Pa和298 K時,將拆開1 mol共價鍵所需要的能量稱為鍵能(kJ/mol).下面是一些共價鍵的鍵能:
在298 K時,在催化劑存在下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=________kJ/mol
(3)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-116 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
則表示1 mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為:
________.
(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應過程的能量變化如圖所示.已知2 mol N2(g)反應生成4 mol NH3(g)放出-188.4 kJ/mol.則:
圖中E的大小對該反應的反應熱有無影響?________.(填“有影響”或“無影響”).該反應通常用鐵觸媒作催化劑,加鐵觸媒會使圖中B點升高還是降低?________(填“升高”或“降低”).圖中ΔH=________kJ/mol.對于達平衡后的該反應,若只改變下列條件之一,能使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加的是________.
A.升溫
B.再充入N2和H2,并使它們的濃度都增加一倍
C.減壓
D.加催化劑
科目:高中化學 來源: 題型:
溫度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0.5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
氣體名稱 | 氨氣 | 氧氣 | 氦氣 | 氖氣 | 氬氣 | 氪氣 | 氚氣 |
沸點/℃ | -196 | -183 | -269 | -264 | -186 | -153 | -108 |
原料 | 天然氣 | 重油 | 煤 |
相對投資費用 | 1.0 | 1.5 | 2.0 |
能量消耗/J?t-1 | 28×109 | 38×109 | 48×109 |
| ||
高溫 |
| ||
高溫 |
NH3含量% 壓強/MPa 溫度/℃ |
0.1 | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
200 | 15.3 | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
300 | 2.2 | 52.0 | 64.2 | 71.0 | 84.2 | 92.6 |
400 | 0.4 | 25.1 | 38.2 | 47.0 | 65.2 | 79.8 |
500 | 0.1 | 10.6 | 19.1 | 26.4 | 42.2 | 57.5 |
600 | 0.05 | 4.5 | 9.1 | 13.8 | 23.1 | 31.4 |
c2(NH3) |
c(N2)?c3(H2) |
c2(NH3) |
c(N2)?c3(H2) |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
4 |
27 |
4 |
27 |
c(NH3?H2O) |
c(OH-) |
c(NH4+)?c(OH-) |
c(NH3?H2O) |
c(H+) |
c(OH-) |
時間/物質(zhì)的量 | n(NH3) (mol) | n(O2 ) (mol) | n(NO) (mol) |
起始 | 1.600 | 3.200 | 0.000 |
第2min | a | 2.700 | 0.4000 |
第4min | 0.600 | 1.950 | 1.000 |
第6min | 0.600 | 1.950 | 1.000 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
SO | 2- 4 |
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