已知H+(aq)+OH(aq) =H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列問題。

(1)儀器A的名稱____            ___;碎泡沫塑料的作用是___________________。

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替,其原因是_____________ _         。

(3)若通過實驗測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol,其原因可能是_______

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計測定鹽酸初始溫度后,直接測定氫氧化鈉溶液的溫度

(4)將V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如右圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。由下圖可知,氫氧化鈉的濃度為                  ;

 

假設鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃,圖中最高溫度為28.0℃,并近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH =          (取小數(shù)點后一位)。  (提示:Q=cmΔt)

 

【答案】

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒;保溫隔離隔熱作用。(2)銅棒易導致熱量的散失。

(3)a、c、d        (4) 1.5 mol·L-1 -48.8 kJ·mol-1

【解析】

試題分析:(1) 環(huán)形玻璃攪拌棒;保溫隔離隔熱作用。 (2) 銅棒易導致熱量的散失。

(3)實驗裝置保溫、隔熱效果差導致一部分熱量散失到外環(huán)境中。a正確

仰視讀數(shù)時,實際取得的溶液量偏大,但加入燒杯中酸的量為定量,不影響ΔH。b錯誤

分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中會導致蓋板會被多次打開,熱量散失。c正確

用溫度計測定鹽酸初始溫度后,直接測定氫氧化鈉溶液的溫度會把鹽酸帶入NaOH溶液中,導致NaOH溶液不足。d正確

(4)如圖,V1為30mL時溫度最高,說明此時酸堿已經(jīng)反應完畢,又實驗中始終保持V1+V2=50mL,所以V2為20mL。酸堿中和可列式:30mL× 1mol·L-1= 20mL×CNaOH,可求NaOH的濃度是1.5 mol·L-1。由Q=cmΔt得,該反應放出熱量 Q = 50g×4.18 J/(g·℃)×(28℃-21℃)=1463J,且該反應Q所放出的熱量為形成30ml×1mol/L=0.03mol水所放出的熱量,故中和熱ΔH =-1.463kJ÷0.03mol=-48.8 kJ·mol-1

考點:本題著重考查了中和熱的實驗過程相關知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)1.00L 1.00mol/L硫酸溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應,放出114.6kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/mol
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/mol
;由此得出,強酸與強堿在稀溶液中反應的中和熱△H=
-57.3kJ/mol
-57.3kJ/mol

(2)H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-659.6kJ/mol
則H2的燃燒熱△H=
-373.8kJ/mol
-373.8kJ/mol

(3)1molN2(g)和1molO2(g)在一定條件下反應生成2molNO(g),吸收180kJ的熱量,已知斷裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2(g)中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量,則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放
632
632
kJ的能量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?淄博一模)硫及其化合物在國民生產(chǎn)中占有重要的地位.
(1)為實現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用,可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末,以制備硫酸銅.已知:
Cu(s)+2H+(aq)+
12
O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45kJ?mol-1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
H2O2(l)+Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l),△H=-319.68kJ/mol
H2O2(l)+Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l),△H=-319.68kJ/mol
;當有1molH2O2參與反應時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2
2
mol.
(2)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).一定條件下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關系如圖所示.該反應的△H
O(填“>”或“<”).反應進行到狀態(tài)D時,v
v(填“>”、“<”或“=”).?
(3)某溫度時,將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中,10min時反應達到平衡狀態(tài),測得SO3的濃度為1.6mol?L-1,則0~10min內(nèi)的平均反應速率v(SO2)=
0.16mol?L-1?min-1
0.16mol?L-1?min-1
,該溫度下反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K=
80
80

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數(shù)(用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱.25℃時,有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
(K)
7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液.依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 

(2)25℃時,在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng),下列說法正確的是
 

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
B.①點時pH=6,此時溶液中,c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點時,溶液中的c(F-)=c(Na+
D.③點時V=20mL,此時溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol?L-1
(3)已知25℃時,①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=-akJ?mol-1,
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-bkJ?mol-1
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為
 

(4)長期以來,一直認為氟的含氧酸不存在.1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO,其結構式為H-O-F.HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應得到HF和化合物A,則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子.
Ⅱ氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑.它是一種無色液體,熔點-54.1℃,沸點69.1℃.氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。
SO2(g)+Cl2(g)精英家教網(wǎng)SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ?mol-1
(1)試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式:K=
 
;
(2)對上述反應,若要使化學平衡常數(shù)K增大,化學反應速率v也增大,可采取的措施是
 
(選填編號).
a.降低溫度                    b.移走SO2Cl2
c.增加反應物濃度              d.無法滿足上述條件
(3)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
 
(選填編號).
a.υ(Cl2)=υ(SO2)               b.容器中氣體壓強不隨時間而變化
c.c(Cl2):c(SO2)=1:1           d.容器中氣體顏色不隨時間兩變化
(4)300℃時,體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2,達到平衡時容器中含SO2 7.616g.若在上述中的平衡體系中,再加入16.20g SO2Cl2,當再次達平衡時,容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱.25℃時,有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
(Ka)
7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
(1)已知25℃時,①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ/mol,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為
 

(2)將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設溫度不變),下列各量增大的是
 

A.c(H+)    B.c(H+)?c(OH-)     C.
c(H+)
c(HF)
  D.
c(OH-)
c(H+)
精英家教網(wǎng)
(3)25℃時,在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是
 

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
B.①點時pH=6,此時溶液中,c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點時,溶液中的c(F-)=c(Na+
D.③點時V=20mL,此時溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol/L
(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液.
依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 

(5)Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32-水解的緣故,請設計簡單的實驗事實證明之
 

(6)長期以來,一直認為氟的含氧酸不存在.1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO,其結構式為H-O-F.HFO與水反應得到HF和化合物A,每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子.

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科目:高中化學 來源: 題型:

強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為:w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

    H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)      △H =-57.3kJ/mol

已知:

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O △H = -Q1kJ/mol

1/2H2SO4(濃) + NaOH(aq) =1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)     △H = -Q2kJ/mol

HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1)       △H = -Q3kJ/mol

上述反應均為溶液中的反應,則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為

   A.Q1=Q2=Q3    B.Q2>Q1>Q3      C.Q2>Q3>Q1    D.Q2=Q3>Q1

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