題目列表(包括答案和解析)
過氧化氫水溶液俗稱雙氧水,沸點比水高,遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解。
(1)某試劑廠先制得7%~8%的雙氧水,欲將其濃縮成30%的溶液,適宜方法是
(填寫編號)。
a.常壓蒸餾 b.減壓蒸餾 c.加入生石灰常壓蒸餾 d.加壓蒸餾
(2)如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%,則過氧化氫的純度為 。眾所周知,氫氣在空氣中燃燒生成水。有人提出,氫氣在空氣中燃燒也可能生成H2O2,但它因高溫而分解了。為了驗證氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否含有H2O2,某課外小組同學(xué)設(shè)計的實驗裝置見圖-1。
(3)甲同學(xué)想從下圖-2的①-④中選取替代圖-1方框中的裝置,可行的是 (填寫編號)。
(4)若乙同學(xué)用酸性高錳酸鉀溶液檢測到了H2O2的存在,完成該反應(yīng)的離子方程式:
→ + Mn2+ + H2O
丙同學(xué)對乙的檢驗方案提出了質(zhì)疑:若鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)中產(chǎn)生了少量H2S等還原性氣體,也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請對乙同學(xué)的實驗方案提出改進(jìn)建議: 。
(5)過碳酸鈉(2Na2CO3•3H2O2)俗稱固體雙氧水,極易分解,其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:2 (2Na2CO3•3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑
取一定量的過碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解,測得生成氧氣12.0g。冷卻到室溫后,向所得產(chǎn)物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液,需加水 g。
過氧化氫水溶液俗稱雙氧水,沸點比水高,遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解。
(1)某試劑廠先制得7%~8%的雙氧水,欲將其濃縮成30%的溶液,適宜方法是
(填寫編號)。
a.常壓蒸餾 b.減壓蒸餾 c.加入生石灰常壓蒸餾 d.加壓蒸餾
(2)如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%,則過氧化氫的純度為 。眾所周知,氫氣在空氣中燃燒生成水。有人提出,氫氣在空氣中燃燒也可能生成H2O2,但它因高溫而分解了。為了驗證氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否含有H2O2,某課外小組同學(xué)設(shè)計的實驗裝置見圖-1。
(3)甲同學(xué)想從下圖-2的①-④中選取替代圖-1方框中的裝置,可行的是 (填寫編號)。
(4)若乙同學(xué)用酸性高錳酸鉀溶液檢測到了H2O2的存在,完成該反應(yīng)的離子方程式:
→ + Mn2+ + H2O
丙同學(xué)對乙的檢驗方案提出了質(zhì)疑:若鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)中產(chǎn)生了少量H2S等還原性氣體,也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請對乙同學(xué)的實驗方案提出改進(jìn)建議: 。
(5)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)俗稱固體雙氧水,極易分解,其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:2 (2Na2CO3?3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑
取一定量的過碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解,測得生成氧氣12.0g。冷卻到室溫后,向所得產(chǎn)物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液,需加水 g。
某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實驗步驟如下:
①檢查裝置氣密性
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量,質(zhì)量為ag。
③裝好實驗裝置。
④加熱,開始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體
⑤停止加熱,測量收集到氣體的體積
⑥準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。
⑦測量實驗室的溫度。
⑧處理實驗數(shù)據(jù),求出氧氣的摩爾質(zhì)量。
回答下列問題:
(1)如何檢查裝置的氣密性? 。
(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟:
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;
②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;
③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。
這三步操作的正確順序是: (請?zhí)顚懖襟E代號)。
(3)如果實驗中得到的氧氣體積是cL(25℃、1.0l×l05Pa,該條件下氣體的摩爾體積為Vm).氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c,不必化簡):M(O2)= 。
(4)若50mL量筒內(nèi)液面如右圖所示,則所測得氣體的體積約為____________________mL.
(5)若計算所得結(jié)果比實際值偏大,則可能的原因是___________
A.氯酸鉀中混有不產(chǎn)生氧氣的固體雜質(zhì)
B.第一次稱量時藥品、砝碼反置
C.藥品未完全分解
D.量筒內(nèi)液體被排盡
E.裝置漏氣
F.讀數(shù)時俯視量筒刻度
某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實驗步驟如下:
①檢查裝置氣密性
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量,質(zhì)量為ag。
③裝好實驗裝置。
④加熱,開始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體
⑤停止加熱,測量收集到氣體的體積
⑥準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。
⑦測量實驗室的溫度。
⑧處理實驗數(shù)據(jù),求出氧氣的摩爾質(zhì)量。
回答下列問題:
(1)如何檢查裝置的氣密性? 。
(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟:
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;
②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;
③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。
這三步操作的正確順序是: (請?zhí)顚懖襟E代號)。
(3)如果實驗中得到的氧氣體積是cL(25℃、1.0l×l05Pa,該條件下氣體的摩爾體積為Vm).氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c,不必化簡):M(O2)= 。
(4)若50mL量筒內(nèi)液面如右圖所示,則所測得氣體的體積約為____________________mL.
(5)若計算所得結(jié)果比實際值偏大,則可能的原因是___________
A.氯酸鉀中混有不產(chǎn)生氧氣的固體雜質(zhì)
B.第一次稱量時藥品、砝碼反置
C.藥品未完全分解
D.量筒內(nèi)液體被排盡
E.裝置漏氣
F.讀數(shù)時俯視量筒刻度
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