Question

過(guò)氧化氫水溶液俗稱(chēng)雙氧水，沸點(diǎn)比水高，遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解。

（1）某試劑廠(chǎng)先制得7%~8%的雙氧水，欲將其濃縮成30%的溶液，適宜方法是         

（填寫(xiě)編號(hào)）。

a．常壓蒸餾 　    b．減壓蒸餾       c．加入生石灰常壓蒸餾 　　 d．加壓蒸餾

（2）如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%，則過(guò)氧化氫的純度為            。眾所周知，氫氣在空氣中燃燒生成水。有人提出，氫氣在空氣中燃燒也可能生成H₂O₂，但它因高溫而分解了。為了驗(yàn)證氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否含有H₂O₂，某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)圖-1。

（3）甲同學(xué)想從下圖-2的①－④中選取替代圖－1方框中的裝置，可行的是           （填寫(xiě)編號(hào)）。

（4）若乙同學(xué)用酸性高錳酸鉀溶液檢測(cè)到了H₂O₂的存在，完成該反應(yīng)的離子方程式：

                                   →             + 　  Mn²⁺  +     H₂O

丙同學(xué)對(duì)乙的檢驗(yàn)方案提出了質(zhì)疑：若鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)中產(chǎn)生了少量H₂S等還原性氣體，也會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請(qǐng)對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案提出改進(jìn)建議：                                                                        。

（5）過(guò)碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）俗稱(chēng)固體雙氧水，極易分解，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2 (2Na₂CO₃•3H₂O₂) → 4Na₂CO₃ + 6H₂O + 3O₂↑

取一定量的過(guò)碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解，測(cè)得生成氧氣12.0g。冷卻到室溫后，向所得產(chǎn)物中加水配制成10.6% 的Na₂CO₃溶液，需加水             g。

 

Answer 1

【答案】

（1）b（2分）

（2）21.25%　（2分，寫(xiě)0.2125給全分）

（3）②（2分）

（4）2MnO­₄^-+5H₂O₂+6H⁺→2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O（2分，物質(zhì)正確寫(xiě)全1分，配平1分）；

先將制得的氫氣通過(guò)裝有堿石灰的干燥管，然后點(diǎn)燃。（合理，給分）（2分）

（5）433.5g（2分）

【解析】

試題分析：（1）雙氧水受熱會(huì)分解，只有通過(guò)減壓蒸餾降低溫度后蒸出以防其分解；

（2）雙氧水中含氧的物質(zhì)有：H₂O₂和H₂O，設(shè)物質(zhì)的量分別為x和y，則由雙氧水中氧元素的含量為90%，則過(guò)氧化氫的純度為表示為：16/90%=18y+34x ,(2x+3y)*16/(34x+18y)=90%,化簡(jiǎn)得：2x+y=1,得x=9-8/0.9。求得34x/(34x+18y)=21.25%。

（3）圖－1方框中的裝置是啟譜發(fā)生器裝置，滿(mǎn)足條件的是②，可以通過(guò)使固液分離從而使反應(yīng)停止發(fā)生。

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，可寫(xiě)出2MnO­₄^-+5H₂O₂+6H⁺→2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O。相當(dāng)于驗(yàn)證氫氣中是否含有H₂S氣體，可以把混合氣體通入到硫酸銅溶液中若產(chǎn)生黑色沉淀，即有H₂S氣體。也可以先將制得的氫氣通過(guò)裝有堿石灰的干燥管，然后點(diǎn)燃。

（5）根據(jù)方程式2 (2Na₂CO₃•3H₂O₂) → 4Na₂CO₃ + 6H₂O + 3O₂↑，當(dāng)生成生成氧氣12.0g時(shí)，生成碳酸鈉12*4*106/(3*32)=53g，生成水的質(zhì)量為：(0.5*6/4)*18=13.5g。要配制成10.6% 的Na₂CO₃溶液，需加水(53/0.106 )-53-13.5=433.5g。

考點(diǎn)：本題考查了實(shí)驗(yàn)原理的分析，氧化還原反應(yīng)方程式的配平和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。