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17． . .(2)X= ,(3) (4) ,(5)化學(xué)方程式: . 【查看更多】

化學(xué)興趣小組在化學(xué)實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，想測試它的變質(zhì)情況。小組同學(xué)取10g該溶液放入燒杯中，然后將20g稀鹽酸分4次加入同一個燒杯中充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量質(zhì)量。

變質(zhì)的分四次每次反應(yīng)后
NaOH溶液加入稀鹽酸稱量質(zhì)量
實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號	1	2	3	4
稀鹽酸的質(zhì)量（g）	5	5	5	5
反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量	15	19.56	24.12	29.12

若第一次實驗恰好完全反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）寫出第四次實驗后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式____________；
（2）寫出第二次實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________；
（3）根據(jù)已知條件，列出求解參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式_____________；
（4）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________；
（5）該氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與剩余氫氧化鈉的質(zhì)量比為______________；
（6）第三次反應(yīng)后的溶液中，再加入5.88g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。

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（6分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)對實驗室一瓶沒有標簽的銀白色金屬X，展開探究活動。
【實驗?zāi)康摹縓金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系。
【實驗探究】取形狀、大小相同的X、Cu 、Zn三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮，分別放入三份等體積、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象。

實驗	X放入稀硫酸中	Zn放入稀硫酸中	Cu放入稀硫酸中
實驗現(xiàn)象	金屬X表面產(chǎn)生氣泡緩慢	金屬鋅表面產(chǎn)生氣泡較快	金屬銅表面無氣泡

【實驗結(jié)論】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置由弱到強的是。
【問題與思考】用砂紙打磨金屬片的目的是。
【拓展探究】
⑴ 興趣小組的同學(xué)將鋅片放入一定量和混合溶液中，反應(yīng)一段時間后，過濾，對藍色濾液的組成進行探究。
⑵ 猜想：①濾液中的溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；
②濾液中的溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀。
⑶ 請你完成下面實驗，驗證猜想②成立。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量的濾液于試管中，在濾液中加入。		猜想②成立

【歸納總結(jié)】鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2分）

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化學(xué)實驗課上老師要求分組除去鐵制品和銹銅幣表面的銹層并對廢液進行處理。請你參與并回答相關(guān)問題。

實驗一：表面除銹
甲組：將銹鐵器放入適量稀硫酸中，微熱。觀察到①溶液變成黃色，鐵銹逐漸消失。一段時間后，②銹層完全消失，鐵器表面有細小氣泡產(chǎn)生，③黃色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色�，F(xiàn)象①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________，②中鐵器表面的氣泡是__________；大家對現(xiàn)象③不理解，老師補充說明了，金屬鐵具有還原性，能將正三價的鐵離子還原成亞鐵離子。
乙組：在銹銅錢中加入適量稀硫酸。觀察到①綠色銹層很快消失，同時產(chǎn)生大量氣泡，溶液變成藍色。②將氣體收集，通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。由此，小軍等同學(xué)推斷，綠色銹層中肯定含有的元素有_________。
實驗二：廢液回收廢液桶中收集了溶有大量FeSO₄、CuSO₄的廢水，若直接排放到下水道，不僅造成重金屬污染而且浪費資源。小組討論后設(shè)計了如下除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案：

請完成下列有關(guān)問題：
(1)廢水在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中__________ 性雜質(zhì)除去。
(2)金屬X是____________，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ ；溶液Y是__________，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。
(3)從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是____________。

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化學(xué)與環(huán)境和人們的生活密切相關(guān)。某�；瘜W(xué)興趣小組從攝影店收集到一些廢棄的定影液（主要成分為和) ，并對定影液進行處理，回收金屬銀和硝酸鋅固體。

設(shè)計實驗步驟如下：

根據(jù)題意試解答下列問題：

( 1 ）操作1 和2 的名稱分別是、；

( 2 ) X 為，Y 為。（填化學(xué)式）

( 3 ）加入適量的的目的是；

寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式：

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化學(xué)科代表和林民同學(xué)幫助實驗老師整理化學(xué)藥品室。發(fā)現(xiàn)分別放在兩個試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮的銀白色金屬片，未貼上標簽。到底它們是哪兩種金屬？兩位同學(xué)首先對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行實驗探究。

（1）進行猜想：

①科代表猜想：活動性X大于Y

②林民同學(xué)猜想：活動性Y大于X

（2）設(shè)計實驗方案、進行實驗，獲得結(jié)論。完成好如下實驗報告，并回答后續(xù)有關(guān)問題。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

金屬Y表面無明顯變化；金屬X的表面有大量氣泡冒出。將燃著的木條放在金屬X的試管口，氣體燃燒。

科代表的猜想：（“正確”或“不正確”）

（3）上述實驗之前，實驗老師只知道X、Y是銀鐵中的各一種，則根據(jù)實驗結(jié)果說明Y就是。實驗室急需一定量的Y粉末�？拼碚J為可用現(xiàn)有的X金屬粉末和Y的鹽溶液、蒸餾水等藥品，配以必要的儀器來制得急需的Y粉末，原因是（用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）：。

（4）實驗老師經(jīng)實驗分析得知制得的Y粉末中含有未反應(yīng)完的X粉末，同學(xué)們決定用化學(xué)方法將雜質(zhì)X粉末除去，兩個同學(xué)經(jīng)討論、交流一致認為可選用的除雜試劑是：。

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一、選擇題(本大題有14小題，1~8題每小題2分，9~14題每小題3分，共34分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

B

C

A

D

B

D

A

B

D

C

D

B

二、填空題(本大題有5小題，共24分)(以下除化學(xué)方程式2分外，其余每空1分)。

15．(4分) (1)E (2)A (3)D (4)B。

16．(3分)(1)硝酸見光易分解。 (2)；質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。

17．(7分)(1)19.00 ， 20 。 (2)8； (3)BC (4)B；

(5)+=+2。

18．(4分)鎂片與鹽酸反應(yīng)比鐵片與鹽酸反應(yīng)劇烈。

銅的金屬活動性比汞強(或Cu>Hg)；鐵(Fe)；鹽酸(或氯化亞鐵)等。

19．(6分)(1)導(dǎo)熱性 (2)①2C₄H₁₀＋13O₂^點燃8CO₂＋10H₂O

②物理 ③方便添加燃料；便于灰渣的排出；有利于空氣的流通(任答1點)

(3)使熄滅的外部火焰的氣體的溫度達到著火點

三、綜合能力題 (本題有2小題，共18分)

20．(9分)(1)A、B、C分別為：NaOH、CuCl₂、Na₂CO₃ 或 NaOH、HNO₃、Fe₂O₃

【說明：B物質(zhì)對得1分，A與B、HCl全對得1分，C與B、HCl全對得1分；若B

物質(zhì)錯則不得分。填物質(zhì)名稱不得分。本題屬開放性答案，其它合理答案也可】

(2)化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑ NaOH+HCl==NaCl+H₂O

[或2NaOH+CuCl₂==Cu(OH)₂↓+2NaCl或Na₂CO₃+CuCl₂==CuCO₃↓+2NaCl等]

【說明：所寫化學(xué)方程式要與A、B、C三空對應(yīng)，只有得分的物質(zhì)，該化學(xué)方程式才能得分，否則不給分】

(3)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水；酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽；(其它合理答案都給分)

21．(9分)(1)硫酸鋅(1分)； Fe(1分)。

(2)+=+(或+=+)(2分)

+=+↑(2分)

(3)取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量。(1分)

(4)硫酸鋅的質(zhì)量、鋅粉的質(zhì)量。(2分)

四、實驗與探究題(本題有2小題，共27分)

22.(化學(xué)方程式2分，共14分)

(1)①錐形瓶，②酒精燈；(2分) (2)B， 2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

(3) 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑ 2CaO₂ + 2H₂O = 2Ca(OH)₂ + O₂↑

g→f→i(對兩個得1分，對三個得2分) CO₂；(1分)

(4) 藥品的狀態(tài)和反應(yīng)條件；(1分)

(5) 可隨時加液體反應(yīng)物，并通過滴加液體的快慢，控制反應(yīng)的速率(1分)。

23．(13分)(1)(以下除化學(xué)方程式2分外，其余每空1分)。

白色粉末的成分

形成的原因

+=↓+

和的混合物

(2)微溶于水(或可能是氫氧化鈣)

實驗步驟

可能觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

酚酞試液變紅色

白色粉末中有

有氣泡產(chǎn)生

有

和的混合物

或

實驗步驟

可能觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

酚酞試液變紅色

白色粉末中有

無氣泡產(chǎn)生

無

或

實驗步驟

可能觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

酚酞試液不變色

白色粉末中無

有氣泡產(chǎn)生

有

(3)交流與反思

①A和B(多選一個或漏選一個都不給分)

②+=++↑(或+=+)

五、計算題(本題有2小題，共17分)

24．(7分)(1)③(1分)； (2) ①396 (2分)，② 84∶11∶4 (2分) (3) 50％ (2分)

25．(10分)(1)4.4(2分)

(2)、(2分，答對一個給1分，有錯項不給分)

(3)解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。

Na₂CO₃ +2HCl = 2NaCl +CO₂↑ +H₂O (1分)

106 73 117

x 7.3g y

= x=10.6g (1分)

= y=11.7g (1分)

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g＋(22.3g－10.6g)=23.4g (1分)

燒杯里不飽和溶液質(zhì)量為： 22.3g＋73g－4.4g=90.9g (1分)

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100％=25.7％ (1分)

答：略

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