Question

硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
(1)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe₂O₃轉(zhuǎn)化為強磁性Fe₃O₄。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________；實驗發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是
 ______________。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO₂與CaCl₂等在高溫下反應(yīng)放出HCl， HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式__________________
(2)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗步驟為：
步驟1：準(zhǔn)確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后，放入坩堝中稱重；
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
步驟5：__________________；
步驟6：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
請完成實驗步驟5。
(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0 g
CuSO₄·5H₂O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1 200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率（剩余固體的質(zhì)量／原始固體質(zhì)量）與溫度的關(guān)系如下圖所示：

在110℃時所得固體的成分為___________；在1200℃并恒溫1小時，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為________。（填字母）
A．0 mol B．0.1 mol C．0. 125 mol D．大于0.125 mol

Answer 1

(1)①3Fe₂O₃+CO2Fe₃O₄ + CO₂；CO太多導(dǎo)致Fe₃O₄還原為鐵，CO太少，F(xiàn)e₂O₃轉(zhuǎn)化成Fe₃O₄的轉(zhuǎn)化率不高；②CaCl₂ + SiO₂ + H₂OCaSiO₃+2HCl
(2)將步驟4中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后，稱重。 重復(fù)本操作，直至兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1g
(3)CuSO₄·3H₂O；D